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 cipitanlos — del cloro total, pero Werner ha demostrado plenamente que 



a baja temperatura sólo precipita — de este último; en cambio en el cío- 



O 



ruro gris, los seis átomos de cloro son precipitables íntegramente por el 

 nitrato argéntico. 



La medida de la conductividad eléctrica de las soluciones de los cloru- 

 ros de hidrinas que nos ocupa, ha contribuido a profundizar en el estudio 

 de su constitución; además, por este medio, confirmó Bjerrum la existen- 

 cia del cloruro intermedio, según veremos en seguida. 



Werner ha demostrado que la conductividad de las soluciones violetas 

 no varia sensiblemente con el tiempo entre los límites de concentración, 

 para los cuales persiste dicha coloración; así obtuvo 



a 25°, \™ = 3 ^ 5 - a0°, A 125 = 173,1, 



A iooo = 4¿y,o 



en que \ a representa la conductividad molecular de una solución que con- 

 tiene una molécula de sal en a litros de agua. 



En cambio, la conductividad de las soluciones verdes es mucho menor 

 (lo cual es una nueva prueba de la disimulación en el catión de los dos 

 átomos de cloro, ya que de un modo general, la conductividad molecular 

 de los complejos va disminuyendo con el número de iones libres) y crece 

 rápidamente con el tiempo, tendiendo hacia un límite, que es precisa- 

 mente la conductividad del cloruro violeta a o (para la misma concentra- 

 ción), lo que prueba la espontánea transformación del cloruro verde en 

 violeta en las soluciones diluidas. Heydweiller, en un reciente trabajo (1), 

 ha estudiado esta transformación en tres soluciones de sal verde (con una 

 riqueza en Cl 3 Cr de 0,853, 0,640 y 0,427 mol. por litro), siguiendo para- 

 lelamente sus variaciones de conductividad y densidad con el tiempo; los 

 valores inicial y final de estas magnitudes, para la primera y última de 

 dichas soluciones, se expresan en los siguientes cuadros, en los que K re- 

 presenta la conductividad molecular en «cms- 1 Ohms- 1 y ^ la diferencia 

 entre la unidad y la densidad; 



De las tablas de valores intermedios (pues sus medidas se refieren a 



(1) A. Heydweiller. -Zeit. anorg. Chem. 91, 661, 1915. 



