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 y tendremos 



OH 

 Cr Cl 2 



OH 1 

 + H 2 H I Cr Cl Cl ; 



= ■ 



(H 2 0) 3 J L (H 2 0)J 



a su vez, este nuevo cloruro de hidrina hipotético, en presencia del HC1 

 resultante de la hidrólisis del cloruro verde, debe transformarse en la sal 

 de Bjerrum por el exceso de iones H, de modo que 



r oh i r 



Cr Cl Cl + CIHr 

 L (H 2 0)J L 



Cl 

 Cr 



(H 2 0) 5 . 



Cl 2 ; 



pero, al mismo tiempo, el cloruro hipotético anterior debe hidrolizarse, se- 

 gún la reacción 



y como el líquido es ácido, tenemos finalmente 



Cl 2 + ClHZ'[Cr(H a O) 6 ]Cl 8 , 



L (H 2 0) 5 J 



o sea el cloruro violeta. 



Esta serie de ecuaciones explica, además de la existencia simultá- 

 nea de los tres cloruros en solución, su transformación recíproca, pues 

 por un mecanismo análogo al anterior, se explica la de la sal viole- 

 ta en verde por el aumento de temperatura de la solución o adición de 

 una base. 



Según veremos más adelante, la presencia de las sales básicas in- 

 termedias que acabamos de exponer, la pone de manifiesto el descenso 

 de la constante magnética de las soluciones estudiadas por nosotros, de 

 modo que el papel de aquéllas en la transformación antedicha, es la de 

 verdaderos catalizadores positivos, que favorecen la marcha de la hi- 

 drólisis; Bjerrum por el método electrométrico (pilas de concentración) y 

 Weinland y Koch (1) por el de la adición de ciertas sales de plata como 

 reactivos, han estudiado detenidamente las condiciones de dicha transfor- 

 mación y el valor de las constantes de la misma. 



(1) Weinland y Koch, Zeit. anorg. Chem., 39, 296, 1904. 



