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vez de la solución estudiada, una solución-patrón, la ecuación de equilibrio 

 será análogamente: 



^{v. p -v. aq )HZs + k = K{ii') p . 



Ahora bien: el valor de la constante k, debida a la acción del campo 

 sobre el tubo vacío, es proporcional, según antes hemos dicho, al produc- 

 to / /'o de las corrientes que circulan por las bobinas del electrodinamó- 

 metro cuando el tubo-laboratorio está lleno de agua de conductividades en 

 sus dos ramas, pues en estas condiciones la ecuación de equilibrio (tenien- 

 do en cuenta el sentido de la desviación) es: 



k = — K/q/'o ; 



sustituyendo este valor en las dos ecuaciones anteriores, y dividiéndolas 

 ordenadamente, se obtiene: 



•aq 



'p — y aq (Ü')p 4- V'o 



o sea 



t ■, y 11 js 

 — \ 7 p *aq) — 77777 h y aq ■ 



(H% 

 (H% 



ecuación que permite calcular la susceptibilidad de la solución en función 

 de magnitudes todas conocidas, pues (II')s y (H')p son datos experimentales 

 y x p — y -aq depende exclusivamente de la solución-patrón. 



Como tal, en nuestras medidas hemos utilizado dos soluciones de 

 S0 4 Mn, con una concentración de 0,1891 y 0,2124 gramos de sal por gra- 

 mo de solución, y para las cuales se tiene respectivamente: 



'y. p — y. aq = 240,5 [1 — 0,00396 (/— 20)] 10~ 7 , 

 *p — *aq = 258,2 [1 — 0,00396 (¿ — 20)] 10~ 7 , 



en las que t es la temperatura a que se efectuó la medida. 



Estas ecuaciones, si bien pueden determinarse experimentalmente es- 

 tudiando la solución-patrón en la instalación del tubo de Quincke, que más 

 adelante describiremos, resulta más rápido deducirlas por el cálculo; a 

 continuación exponemos el que conduce a la última ecuación. 



Según se demuestra en el ya citado trabajo de Cabrera, Moles y Mar- 

 quina, las soluciones de las sales manganosas cumplen con la ley de Wie- 

 demann, luego la susceptibilidad específica de dicha solución a 20° vale: 



x 20 = 0,2124. 981,1 . 10- 7 + (1 —0,2124)7,193. 10~ 7 , 



