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La solución que estudiamos en estas condiciones fué una de cloruro 

 verde en que m =0,2130; las de la sal violeta no las hemos estudiado bajo 

 este aspecto, pues por tener su constante magnética, sensiblemente igual 

 a la de las verdes, debe de obtenerse idéntico resultado, además de que 

 por la simple adición de ácido su transformación en sal verde se efectúa 

 rápidamente, por actuar aquél como catalizador, según ya hemos in- 

 dicado. 



La cantidad de ácido que debe añadirse para una relación molecular 



dada a, se deduce fácilmente, pues siendo -j-^rrr la concentración de la 



158,6 



solución expresada en molécula-gramo, la del C1H que debe añadirse, 

 expresado también en la misma unidad, vale evidentemente a --- - - . 36,5. 



1 Oo 9 



El ácido clorhídrico, empleado por nosotros, procedente de la casa 

 Merck, apenas presentaba coloración amarillenta sensible, con lo que la 

 cantidad de hierro que pudiera contener no ha debido de influir en nues- 

 tras determinaciones, lo cual, por otra parte, también lo comprueba su 

 diamagnetismo, pues el valor de la susceptibilidad de aquél es igual a 

 — 20 . 10— 6 , calculado anteriormente por Cabrera al estudiar la magneto- 

 química del cobalto; su riqueza, deducida de su densidad (que determina- 

 mos a 15°), era de 32,10 por 100; como las primeras cantidades de ácido 

 añadidas fueron muy pequeñas (para a = 0,1, la cantidad de C1H añadido 

 fué de 0,0149 grs. por gramo de solución) las pesábamos en un vasito con 

 tapa esmerilada por medio de una pipeta capilar, constituida sencillamente 

 por un tubo estirado al soplete; para cantidades mayores utilizamos una 

 bureta de 2 c. c, dividida en 0,02 de c. c, análoga a las usadas en volu- 

 metría físico-química; conociendo la densidad del C1H a la temperatura 

 ambiente, deducíamos el volumen equivalente al peso necesario del ácido. 



Ahora bien: con la adición de este último varía evidentemente la con- 

 centración inicial de la solución, y como ésta debe permanecer constante 

 durante el curso de las medidas, es necesario añadir la cantidad conve- 

 niente de una solución concentrada de dicho cloruro o esta misma sal en 

 estado sólido, a fin de compensar la disminución de concentración debida 

 a la adición de ácido; se adoptó este último procedimiento, pues el cloru- 

 ro verde utilizado por nosotros contenía en estado sólido 57,74 por 100 

 de Cl 3 Cr, según análisis que efectuamos previamente. 



La cantidad que debe añadirse de dicha sal se calcula del modo si- 

 guiente: siendo la concentración inicial de la solución estudiada de m grs. 

 por gramo de aquélla, al añadir M grs. de ácido deben también añadir- 

 se x grs. de sal sólida, cuya concentración es rri, de tal modo que se cum- 



