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juego de lámparas en derivación y cerrado sobre la resistencia de R, 10-15 

 ohmios, de la cual como potenciómetro obtenemos un circuito derivado 

 que utilizamos en la electrólisis. Intercalamos en este último un amperí- 

 metro A. y por medio del voltímetro V, conocemos la diferencia de po- 

 tencial entre los electrodos. 



En las determinaciones que hemos efectuado con medida del potencial 

 catódico, nos ha sido más conveniente utilizar la corriente de una batería 

 de 5 acumuladores asociados en serie, con el fin de obviar las diferen- 

 cias de intensidad que a veces se producen al utilizar la corriente indus- 

 trial, que dificultan grandemente ¡a realización de las medidas de poten- 

 cial catódico. Por lo demás, el circuito en el caso de usar acumuladores, 

 está montado en la forma indicada anteriormente en la fig. 3. Los terminales 

 extremos de los acumulares sustituyen a los polos del circuito industrial; 

 claro está que, en este caso, se prescinde de la resistencia de lámparas. 



Para efectuar cada análisis tomamos por pesada un volumen constante 

 de disolución de bismuto. El problema convenientemente preparado se pasa 

 cuidadosamente a la vasija electrolítica, en la que previamente echamos 

 agua destilada hasta llenar el tubo donde va la llave. Esto último se hace, 

 no sólo para evitar que la disolución concentrada se ponga en contacto con 

 la grasa de la llave, sino para evitarse el descuido de haber quedado ésta 

 abierta y perder el problema. 



Colocado el ánodo, se introduce el cátodo en la vasija y se sube ésta 

 a lo largo del vastago del aparato hasta quedar los electrodos coaxiales, 

 asegurando así una densidad de corriente idéntica en toda la superficie 

 catódica. El líquido electrolítico debe alcanzar un nivel de 2-3 mm. por 

 encima de la malla del cátodo. 



Una vez establecidas todas las conexiones, se pone en movimiento el 

 motor, graduando su velocidad, a fin de obtener una agitación suficiente 

 a los fines requeridos, pero que no sea demasiado violenta para no expe- 

 rimentar pérdidas por proyección del líquido; al final de la determinación 

 debe disminuirse algo aquélla para conseguir la precipitación de las .últi- 

 mas porciones de metal, evitando el inconveniente que Sand (6) ya señaló, 

 de que al mezclarse las zonas anódica y catódica queda siempre una por- 

 ción de metal sin reducir, especialmente tratándose de metales que posean 

 más de una valencia electrolítica. 



Parécenos innecesario tener en cuenta, como hacen la mayoría de in- 

 vestigadores, la velocidad de rotación del ánodo, ya que no hay nada me- 



