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jor que la práctica para regular la agitación, además de que el voltímetro 

 indica si se puede forzar o no la velocidad, puesto que hasta un cierto lí- 

 mite, a un aumento de ésta corresponde una disminución de la diferencia 

 de potencial electródico. 



En todas las valoraciones en disolución acida se lava sin interrumpir la 

 corriente con una disolución al 2 por 100 de sosa hasta reacción alcalina, y 

 después con agua filtrada hasta que el amperímetro marque cero, y en el 

 caso en que suceda esto último al final del análisis, por la índole especial 

 de la electrólisis, se determina de una vez para siempre el volumen nece- 

 sario para el lavado completo, recogiendo en todas las operaciones suce- 

 sivas la-misma cantidad de aguas de lavado. Efectuamos éste, vertiendo 

 el agua contenida en un depósito adecuado (fig. 2. a , c) dentro de la vasija 

 electrolítica mediante un tubo de goma, graduándose la salida del agua de 

 lavado con una pinza. La vasija va provista de una llave en su parte infe- 

 rior, cuya disposición facilita extraordinariamente y abrevia el lavado. El 

 cátodo se sumerge después en alcohol de 96°, y se pone en la estufa du- 

 rante diez minutos entre 90 y 100°. La que hemos usado corrientemente 

 es la de gas, teniendo montada para cuando había interrupciones en el su- 

 ministro de este fluido, una estufa eléctrica construida en este laboratorio, 

 .y que consiste en un vaso poroso rodeado de una resistencia de alambre 

 de níquel de 29 ohmios, recubierta de una pasta hecha con tierra de infu- 

 sorios y yeso, metido el conjunto en un bote de hojalata. Eléctricamente 

 va montada en serie con una resistencia de lámparas y utilizamos la co- 

 rriente industrial. 



Al sacar el cátodo de la estufa debe colocarse inmediatamente en el 

 desecador y efectuar la pesada de diez a quince minutos después. 



Las pesadas han sido efectuadas en una balanza Sartorius, y siempre 

 por diferencia, colocando una pesa de mayor valor que el peso de la vasija 

 más la disolución en un platillo, y equilibrando en el otro el vaso vacío con 

 pesas, apreciando el miligramo. 



Después, una vez puesta la disolución, volvíamos a establecer el equili- 

 brio, y las pesas retiradas de este platillo representan, por tanto, el peso 

 de ella. 



Análogamente procedíamos para pesar el cátodo y el depósito de bis- 

 muto; mas en este caso apreciábamos la décima de miligramo. 



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Para llevar a cabo nuestro trabajo hemos comenzado primeramente 

 por hacer ensayos preliminares para fijar las condiciones óptimas de pre- 



