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tamente una sal cristalizada en agujas, que quizá sea un oxalato de bis- 

 muto, pues empleando ácido oxálico con tartrato sódico Se obtuvo tam- 

 bién, quedando excluida la posibilidad de que fuese bitartrato potásico. 



Neutralizando la disolución de nitrato de bismuto con sosa en presencia 

 de fenoltaleína, agregando 5 grs. de oxalato potásico y 3 grs. de sal de 

 Seignette, operando con electrodos de platino, se_ deposita óxido en el 

 ánodo, y si éste es de grafito, la disolución se queda amarilla y turbia. Lo 

 mismo se observa preparando el problema como primeramente se ha di- 

 cho, aunque el óxido desaparece en el transcurso de la electrólisis. 



A fin de mantener la disolución límpida, es preciso que la temperatura, 

 permanezca casi en el punto de ebullición del líquido, con lo cual se des- 

 prende gran cantidad de vapor que se condensa sobre el aparato, a pesar 

 de tener recubierta la vasija electrolítica con una lámina de celuloide, lo 

 que hace posible una corrosión del mismo. No pudiendo emplear vasija 

 con llave, aumenta la incomodidad y la inexactitud del análisis; además, en 

 las condiciones en que operamos, resulta insuficiente el volumen del elec- 

 trólitro empleado para contener en disolución la gran cantidad de la mez- 

 cla de oxalato potásico y sal de Seignette necesaria para disolver la can- 

 tidad de Bi que precipitamos en cada análisis (0,1-0,15 grs), por todo 

 lo cual desistimos de utilizar este método. 



Resultó imposible la completa disolución del óxido de bismuto en áci- 

 do hidrofluosilícico, pues se desprende al parecer F H, y queda .un resi- 

 duo blanco pulverulento, interpuesto en la disolución; por lo cual no pudi- 

 mos aplicar el procedimiento que emplean Foerster y Schwabe (36) para 

 la refinación del bismuto. 



Determinación del bismuto en otras disoluciones 



Además de los métodos que llevamos ya expuestos, otros autores se 

 han ocupado todavía de la valoración del bismuto en distintas disoluciones. 



A. Brand (37) agrega ala disolución acida de bismuto, cuatro a cinco 

 veces la cantidad de pirofosfato sódico necesario para formar una sal do- 

 ble; alcaliniza ligeramente con carbonato amónico; añade 3-5 grs. de oxa- 

 lato de amonio y diluye a 200 c. c. La electrólisis empieza a 0,01-0,05 

 amperios, finalizando a 0,2-0,3 amp. En doce horas se depositaban 

 0,25 grs. de Bi. En caso de formarse peróxido en el ánodo, se eliminaba, 



