- 175 — 



un, donc des multiples de l'atome d'hydrogène pris 

 comme unité. 



Le chimiste anglais Proui (qu'il ne faut pas confon- 

 dre avec Proust) tenté par cette constatation, supposa 

 alors que tous les éléments devaient être des conglo- 

 mérats d'atomes d'hydrogène, conglomérats non dé- 

 ■composables par nos moyens chimiques ordinaires. 

 Cette théorie qui remettait en question, après 2000 

 ans, l'unité ou la diversité de la matière ne put cepen- 

 dant prévaloir, elle arrivait trop tôt. En effet, on 

 pouvait lui opposer que si beaucoup de poids atomi- 

 ques sont des nombres entiers, beaucoup ne le sont 

 pas, surtout le chlore (35,45) et qu'un tel chiffre ne 

 saurait s'expliquer par un conglomérat d'atomes 

 d'hydrogène. 



Gardant donc pour base la diversité des éléments, 

 la chimie fit des progrès énormes pendant le XIX me 

 siècle, une preuve certaine du bien fondé des théories 

 cjui en formaient la base. 



Qu'en advenait-il d'après cette nouvelle base du 

 rêve de nos alchimistes moyenâgeux ? Hélas, l'or 

 comme tous nos métaux usuels, l'argent, le plomb, 

 le zinc ou le cuivre, était maintenant considéré comme 

 un élément indécomposable et non synthétisable. 

 Le réveil était dur, et c'est à cette conception de la 

 chimie du XIX me siècle que l'on doit lé discrédit jeté 

 tien à tort sur les alchimistes. 



Mais la théorie scientifique quelle qu'elle soit n'est 

 jamais immuable. Seuls les faits sont constants et 

 de nouveaux faits, de nouvelles observations, peuvent 

 la renverser du jour au lendemain. 



La conception de la diversité et de l'immuabilité 

 des éléments n'était pas encore vieille d'un siècle, 



