126 



und mit einem Aspirator verbunden. Unter Durehsaugen 

 von Luft^ welche in einer vorgelegten Waschflasche mit 

 Wasser von jeder Spur etwa in derselben vorhandenen 

 Schwefligsäure befreit w^ar, wurde mit der Erhitzung des 

 Rohres am Eintrittsende der Luft begonnen und all- 

 mähhg bis zum entgegengesetzten Ende vorgegangen. 

 Das ganze Rohr wurde dann etwa 7 Stunden bis zur 

 beginnenden Erweichung des Glases geglüht. 



Nach Beendigung des Versuches zeigten die Thon- 

 würfel auf dem Bruch eine blassrote Farbe. Äusserlich 

 waren dieselben, besonders im zuletzt erhitzten Teil des 

 Rohres, mit einem schwachen weissen Anflug überzogen. 



Es wurden die wasserlöslichen Bestandteüe und der 

 Schwefelsäuregehalt bestimmt: 



11,991 g der pulverisierten Thonwürfel mit Wasser ausgekocht 

 und filtriert ergaben nach Eindampfen des Filtrates und Trocknen 

 des Verdampfungsrückstandes bei 110" 0,184 g = 1,54% löst. Bestdt. 

 Um die in wässriger Lösung befindliche Schwefelsäure fest- 

 zustellen, wurde der Verdampfungsrückstand mit Salzsäure be- 

 handelt, filtriert und im Filtrat die Schwefelsäure mit Chlor- 

 barium gefällt. Es ergaben sich: 



0,185 g BaSO^ = 0,537o SO3. 

 Die mit Wasser ausgekochte Substanz wurde, um hierin zu- 

 rückgebliebene Sulfate zu ermitteln, mit Salzsäure gekocht. In der 

 Lösung wurden erhalten 0,053 g BaS04 = 0,167o SO3. 



Der Gesamt -Schwefelsäuregehalt der im Luftstrom ge- 

 brannten Thonwürfel beträgt also 0,69 7o SO3. 



Zur Kontrolle wurde ein zweiter Versuch in gleicher Weise 

 ausgeführt. Es wurde jedoch nur die Gesamtschwefelsäure durch 

 Kochen mit Salzsäure bestimmt. 



6 g Substanz ergaben nach entsprechender Behandlung 0,121 g 

 BaSO^ = 0,70 7o SO3. 



Einen Vergleich dieser Resultate mit den ent- 

 sprechenden am rohen ungebrannten Thon ausgeführten 

 Bestimmungen gestattet nebenstehende Übersicht. (Tab. I.) 



Wie aus der TabeUe hervorgeht, hat der Thon durch 

 das Brennen eine bedeutende Vermehrung an Sulfaten 

 und somit an lösHchen Bestandteilen erfahren, ohne dass 

 irgend welche Schwefelverbindungen während des Brenn- 

 processes von Aussen hinzugetreten sind. 



Diese überraschende Thatsache lässt sich nur in der 

 Weise erklären, dass im Thon vorhandener Schwefel- 

 kies die Ursache der Sulfatbildung war. Der Schwefel- 

 kies wird in der Glühhitze zersetzt, die entstehende 

 Sehwefligsäure zu Schwefelsäure oxydiert und diese unter 

 Büdung von Gyps vom Kalkgehalt des Thones voUständig 

 obsorbiert. Das Vorkommen von Schwefelkies im Loh- 



