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gegriffen zu werden. Wie hydrolytische Fermente soll 

 es durch Hitze zerstörbar sein. Spitzer betrachtet nun 

 das glykoly tische Ferment als ein solches Oxydations- 

 Ferment. Um die Sache verständlich zu machen, glaubt 

 er, daran erinnern zu sollen, »dass Traubenzucker ge- 

 löstem Indigo gebundenen entzieht, während das ent- 

 stehende Indigweiss sich wiederum selbst oxydirt, neu- 

 tralen Sauerstoff spaltet, und so eine fortwährende Oxy- 

 dation des Traubenzuckers vermittelt«. Ein unglück- 

 licheres Beispiel hätte nicht gewählt werden können! 

 Der Vorgang erklärt sich ganz anders: der Zucker 

 hydroxylirt sich wie in jeder alkalischen Lösung auf 

 Kosten des Wassers, die freiwerdenden Wasserstoffatome 

 reduciren darauf den Indigo; der Indigo kann sich dann 

 wieder aus dem Sauerstoff der Luft oxydiren, sehr schnell 

 bei Durchleiten von Luft, und bei diesem Process können 

 auch Sauerstoff- Atome auf den Zucker übertragen werden. 

 Die gleiche Erscheinung der directen Oxydation (Hydroxy- 

 lirung) und darauffolgender secundärer Oxydation kann 

 man beobachten bei Verwendung von Kupferoxyd an 

 Stelle des Indigo. 



Directe Oxydation auf Kosten von Sauerstoff findet 

 vielleicht im Körper gar nicht statt. Man wird auch 

 nicht der Annahme zustimmen können, dass Sauerstoff- 

 Atome in Vorrath von dem Organismus gebildet werden. 

 Besser scheint es dagegen zu stehen mit der zweiten 

 Art der directen Oxydation, nämlich der auf Kosten von 

 Wasser, der schon wiederholt erwähnten Hydroxylirung. 

 Einfache Beispiele von Hydroxylirung sind leicht in 

 Menge beizubringen, ja es werden vielleicht sehr viele 

 der bei Gegenwart von Wasser eintretenden Oxydationen 

 (nicht alle!) sich auf Hydroxylirung zurückführen lassen. 

 In den Hand- und Lehrbüchern der Chemie wird diesem 

 Vorgang meist nicht viel Beachtung geschenkt. Einzig 

 die Hydroxylirung bromhaltiger organischer Substanzen 

 durch Aetzalkalien, die nur ein besonderer Fall der 

 Hydroxylirung ist, wird besprochen. 



Wenn die bei der Hydroxylirung frei werdenden 

 Wasserstoff-Atome ausser der sich hydroxylirenden Sub- 

 stanz keinen Angriffspunkt für ihre freien Affinitäten 

 finden, so in reinem und sauerstofffreiem Wasser, so 

 wird, indem die anfänglich hydroxylirte Substanz wieder 

 reducirt wird u. s. w. ein Gleichgewichtszustand sich 

 ausbilden. So bleiben Phosphor, Benzaldehyd und viele 



