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den Gefässes angesammelt hatte, wurde, um eine für die 

 Untersuchung erwünschte homogene Masse zu erhalten, 

 unter stetem Umrühren im Wasserbade abgedampft, das 

 getrocknete Salz in einem erwärmten Porzellanmörser 

 längere Zeit verrieben und das so gewonnene Salzpulver 

 im Exsiccator aufbewahrt. Die quantitative Analyse er- 

 gab nun aus: 



0,9744 gr Salz 0,7556 gr NaCl = 0,2970 gr Na = 30,4802 o/o Na 

 2,5040 „ „ 0,1690 „ MggPaO^ = 0,0365 „Mg = 1,4577 0/^ Mg 



2,5040 

 1,0390 

 3,7250 

 2,1974 



0,1007 „ CaO 



= 0,0719 „Ca = 2,8710 o/o Ca 



2,3486 „ AgCl 

 0,0436 „ BaSO^ 



= 0,5810 „ Cl = 56,0000 o/o Cl 

 = 0,0149 „ SO3 = 0,4018 0/0 SO3 

 0,0620 „ H2O = 2,82000/0 H2O 



Organische Substanz = 5,37250/oorg. Subst. 



Da ein Theil des vorhandenen Ca an SO3 gebunden 

 sein muss, so ist eine der gefundenen Mengen von SO3 

 aequivalente Menge Ca in CaO umgerechnet; man erhält 

 dann folgende ZusammensteUung in Procenten: 



Na = 



Mg = 



Ca = 



CaO = 



SO3 = 



Cl = 



H2O = 

 Org. Subst. = 



30,4802 

 1,4577 

 2,6701 

 0,2812 

 0,4018 



56,0000 

 2,8200 

 5,3725 



99,4835 

 Verlust = 0,5165. 

 Stellt man dann die electropositiven und die electro- 

 negativen Elemente in aequivalenten Verhältnissen zu- 

 sammen, so erhält man, gleichfalls in Procenten: 



Na 



Cl 



Mg 



Cl 



Ca 



Cl 



CaO 



SO3 



= 30,4802] _ 



= 47,0455/ 



= 1,4577J _ 



= 4,3123J "" 



= 2,67011 _ 



== 4,7393j "~ 



= 0,2812| _ 



= 0,4018j ~ 



= 2,8200 = 



Org. Subst. = 5,3725 = 



H2O 



77,5257 NaCl 

 5,7700 MgCi2 

 7,4094 CaClo 



0,6830 CaS04 



2,8200 H2O 

 5,3725 org. Subst. 



99,5806 = 99,5806. 



