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Si deducimos el descenso crioscópico á partir de la con- 

 centración molecular total (suma de moliones ya calculada 

 en el análisis cuantitativo), tendremos: 



A = 1,85 X 0,031260 = O °, 0578, cuya cifra, comparada 

 con la encontrada experimentalmente, revela que el 98,61 

 por 100 de la substancia disuelta está iontizado. 



3.° Ebullioscopia.—E\ aumento del punto de ebullición 

 de las aguas analizadas con relación al disolvente puro (agua 

 destilada), fué determinado con el ebullioscopio de Beckman, 

 y resultó ser = 0°,032, cuyo número está en concordancia 

 con el descenso crioscópico, teniendo en cuenta la menor 

 sensibilidad del procedimiento ebulliométrico. 



4.*' Conductibilidad eléctrica.— La resistencia específica 

 de las aguas analizadas fué medida utilizando el puente de 

 Kohlrausch, y resultó Re = 666,29 omíos. El número inver- 

 so es la conductibilidad específica, que es, por consiguiente, 

 iguala Ce = 0,00150086. 



La dilución electrolítica ó volumen molecular es el nú- 

 mero inverso de la suma de los moliones, y tiene, por lo 

 tanto, un valor 



Vm= í = 31,989 litros. 



0,31260 



Con este dato puede calcularse la conductibilidad mole- 

 cular como producto de la específica por el volumen mo- 

 lecular: 



C;„=CeXl^;;, = 0,048011. 



Todos estos datos, aun resultando pequeños por la escasa 

 mineralización del agua, prueban la iontización de la materia 

 disuelta en ella. 



5.° Ptesión osmótica.— Sabiendo que un descenso crios- 

 cópico de 0°,079 corresponde á una energía equivalente á 



