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la segunda ecuación de D por la razón conocida — c]" 

 se obtiene la segunda ecuación de C. 



Cl + Ag ClAg , ClAg „, 



! »_ — » fj2 J_ »- m = Pe 



Cl ClNa CIK 



no sólo en el supuesto de x = y = m, sino para todos los 

 valores posibles de x é y. 



No es, pues, necesario determinar experimentalmente una 

 de las P', conociendo la otra: basta calcularla, y como, según 

 la ley de los equivalentes químicos, podemos pasar, por el 

 cálculo, del peso de un cuerpo al de otro, cuyo peso mole- 

 cular conocido puede ser todo lo grande -que queramos, sin 

 necesidad de hacer la transformación experimentalmente, ni 

 aun fijarnos en si en la' práctica es posible, podríamos, pues- 

 tos en esta pendiente en los casos en que P' represente un 

 sólo cuerpo, hasta inventar d cuerpo de peso molecular 

 grande, p. e. mil veces ó más, mayor que el del pesado, y 

 con sólo en las expresiones de x é ;; correr la coma tres ó 

 más lugares á la izquierda en el coeficiente, y otros tantos á 

 la derecha, en el valor P', sin alterar P ni su coeficiente (*), 

 podríamos, digo, lograr expresiones de las incógnitas con 

 coeficientes todo lo pequeños que nos conviniera para P', 

 aumentando indefinidamente la exactitud de un método. 



Claramente, la conclusión es absurda, matemáticamente, 

 pues X é y, resultarán siempre con idénticos valores. El quí- 

 mico, sin embargo, tiene derecho á preguntar: ¿ocurrirá lo 

 mismo si en lugar de calcularlas se miden experimentalmente 

 lasP', correspondientes á cuerpos distintos, de valor numé- 

 rico creciente según estas razones conocidas que permitían 



(*) Esta constancia del coeficiente de P permite conocer si dos 

 métodos, químicamente diferentes, con la primera ecuación igual, 

 son iguales: el método C tiene para P, el mismo coeficiente que el D. 

 Las pequeñas diferencias son de aproximación en los cálculos. 



