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rio y el fosfato de sodio. Y en último término, requiérese que 

 los reactivos empleados no sean muy enérgicos, para que no 

 destruyan el radical, conforme acontece en el caso ¡de la sosa, 

 que precipita hidrato crómico de la fórmula Cr^ O {OH)i:en 

 resumen, el sulfato verde de cromo, considerado en estado 

 sólido Cr^ (50^3 -|- 57/2 O, es completamente estable; di- 

 suelto pierde algo de su estabilidad y no resiste la acción de 

 los reactivos. 



Se ha de notar, antes de nada, cómo este compuesto ver- 

 de, isómero del que tiene color violeta, es completamente 

 distinto del que se obtiene hirviendo las disoluciones del úl- 

 timo, y se incluye en la serie de las sales verdes de cromo, 

 originando no pocas confusiones, pues las verdaderas sales 

 verdes de cromo son el resultado de las acciones del calor 

 sobre el sulfato violeta sólido. Conviene el nombre de sulfa- 

 to verde modificado al que proviene de calentar la disolu- 

 ción del sulfato violeta. 



Hállase dotado el citado sulfato verde de una actividad de 

 combinación singular, en cuya virtud genera interesantes 

 derivados complejos. En tal respecto es susceptible de unir- 

 se con una, dos ó tres moléculas de ácido sulfúrico ó de un 

 sulfato metálico cualquiera, para originar unos compuestos 

 especiales llamados ácidos cromosulfúricos y cromosulfatos, 

 hallándose en los últimos disimulado todo el ácido sulfúrico, 

 pudiendo en cambio reconocerse el metal del sulfato combi- 

 nado; parecen ser sales de radical complejo, y se conocen 

 tres: 



El ácido cromosulfúrico bibásico =[Cr^,AS0¿H2. 

 El ácido cromosulfúrico tetrabásico = [Cr^, ^S0¿ H^. 

 El ácido cromosulfúrico hexabásico = [Cr^, ^S0¿ Hq. 



Muy semejante es el modo de preparar los tres compues- 

 tos. Se evapora en el baño de María una solución que con- 

 tenga para cada molécula de sulfato verde, una, dos ó tres 



