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sición Cr2(S0^)^ + 5O4 Cu, correspondiente á un cromo- 

 sulfato de cobre, pero no sucede así; porque aparte de que, 

 según queda dicho, el cromosulfato de cobre es soluble, hir- 

 viendo el precipitado con ocho moléculas de NaOH, se pro- 

 ducen cuatro moléculas de SO^^Na^ y queda un cuerpo verde 

 insoluble, exento de ácido sulfúrico y que contiene combi- 

 nados la totalidad de los óxidos de cromo y de cobre; es el 

 cromito de cobre Cr^O^ Cu; lo cual prueba que en el preci- 

 pitado primitivo todo el óxido de cobre estaba combinado 

 con el óxido de cromo y no con el ácido sulfúrico, como se 

 creía á primera vista, pues de ser así, el óxido de cobre, des- 

 alojado por la sosa, se hubiera ennegrecido al hervir el líqui- 

 do; la reacción es la siguiente: 



[Cr,{S0,)s-i-4H,S0¿ + 

 + Cu Ck = Cr, {S 0^\ Cu + 2// C/ -f 3H, SO^ 



y por lo tanto, el ácido cromotetrasulfúrico deja en el líquido 

 tres moléculas de ácido sulfúrico. 



Siguen igual mecanismo las reacciones con los ácidos 

 penta y hexasulfúricos, los cuales dejan libres cuatro y cinco 

 moléculas de ácido sulfúrico, respectivamente. Conviene ha- 

 cer notar cómo todos los precipitados formados, según que- 

 da dicho, incluso los correspondientes á las sales alcalinas, 

 son por completo insolubles, y atendiendo á su constitución 

 especial deben ser considerados cromitos de radical com- 

 plejo, y con propiedad les llama Recoura sulfocromitos; de 

 modo que, siendo los cromitos sales del hidrato crómico in- 

 completo Cr^O^H^, ó mejor, Cr^O^^OH)^, se puede ad- 

 mitir que los sulfocromitos sean las sales del hidrato 



{SO,),Cr,0,{OH)„ 



que es un ácido bibásico de radical complejo; el hidra- 

 to sulfocrómico, referible al hidrato crómico de la forma 



Cr,0,{OH), 



