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que, lejos de ser hipotético, se prepara calentando de 140 á 

 150 grados cualquiera de los ácidos cromopolisulf úricos, 

 que entonces pierden cuanto ácido sulfúrico fijaron, menos 

 una molécula, quedando así 



[iSO,),Cr,0,](OH),, 



Este hidrato sulfocrómico es soluble en el agua, y su 

 solución opalina, de color verde amarillento, precipita todas 

 las soluciones metálicas, originando los sulfocromitos de la 

 fórmula general (S0Q)iCr2 0^M" O, y en el líquido queda 

 una cantidad de ácido libre, equivalente á M" O. La pre- 

 sencia del radical (5 0.^)4 en el hidrato sulfocrómico es causa 

 del considerable aumento de sus propiedades acidas, y las 

 medidas efectuadas con semejante intento demuestran que 

 su calor de neutralización, por la sosa, excede cinco calorías 

 del determinado para el ácido sulfúrico. 



Comparando la fórmula del hidrato sulfocrómico 



[{SO,),Cr,0,]{OH), 



con la del ácido cromosulf úrico [ Crj ("5 O )4] //g adviértese 

 que los dos cuerpos son isómeros, y se distinguen por ser 

 insolubles los sulfocromitos y muy solubles los cromosul- 

 fatos. Hirviendo la emulsión de un sulfocromito es entera- 

 mente descompuesta; el ácido sulfúrico, puesto en libertad, 

 disuelve el óxido metálico y el cromo, y es de manera que 

 evaporando hasta sequedad y á temperatura no muy eleva- 

 da la mezcla de los dos sulfatos, se obtiene el cromosulfato, 

 soluble en el agua, y cuya solución no precipita mezclán- 

 dola con otra de cloruro de bario. Empleando en lugar de 

 agua sosa cáustica, el sulfocromito se transforma en un cro- 



mito 



{SO,),Cr,0,CuO + 



+ SNa OH = 4SO4 Na., -f Cr^ O, Cu -\- AH^ O. 



(Continuará.) 



