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quido al sólido con el cuerpo pastoso intermedio, operando 

 á la temperatura comprendida entre 115 y 120°, sostenida 

 durante bastante tiempo, y no de otra manera; aumentándo- 

 la, adviértese al punto sensible pérdida de ácido sulfúrico, 

 denotada por el cambio del aspecto de las masas en la for- 

 ma que se dirá. 



d) Obtención del hidrato salfocrómico. —Queda, ya apun- 

 tado anteriormente que este cuerpo se deriva de cualquiera 

 de los tres ácidos cromopolisulfúricos cuando pierden, me- 

 diante la acción del calor, todo el ácido sulfúrico que para 

 constituirse habían fijado, á excepción de una molécula, re- 

 sultando entonces un cuerpo de la fórmula 



[(SOs), Cr,0,](OH),-^Aq. 



Prácticamente se consigue el cambio de modo bien sencillo: 

 basta calentar en la estufa los ácidos cromopolisulfúricos á 

 la temperatura de 140 á 150°, hasta que no pierdan de peso, 

 notándose, mientras prodúcese la transformación, abundan- 

 te desprendimiento de humos blancos de ácido sulfúrico, 

 cuya eliminación se favorece pulverizando la materia origi- 

 naria, que aun en el transcurso de las operaciones absorbe 

 la humedad atmosférica, y por ello, si han de interrumpirse 

 algún tiempo, es menester conservarla en un buen deseca- 

 dor de ácido sulfúrico. 



Cualquiera que sea el ácido cromopolisulfúrico de que se 

 haya partido, resulta siempre, sin excepción, un sólo cuer- 

 po; el hidrato sulfocrómico [(^Og)^ Cr^ O^] {OH)^, sólido, 

 pulverulento y de color gris; es soluble en el agua, dando 

 un líquido opalino de color verde amarillento, que, según 

 sabemos, tiene la propiedad de precipitar con todas las so- 

 luciones de sales metálicas. A causa de absorber con muchí- 

 sima rapidez la humedad, tornándose de color verde claro, 

 resulta incómoda la preparación del hidrato sulfocrómico, y 

 es de suerte que se necesita calentarlo para que tome el co- 

 lor gris que le es propio. 



