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de potasio para una de ácido cromotetrasulf úrico, quedando 

 libres tres moléculas de ácido sulfúrico. De acuerdo con la 

 anterior idea tocante al cambio de radicales, es lícito pensar 

 si aquí se realizará de la propia manera, es decir, si restara 

 cromo en proporción equivalente á los átomos de potasio en 

 el líquido que baña al coágulo. Lo he comprobado con los 

 ácidos, coagulándolos por el cloruro de potasio, filtrando é 

 investigando el cromo en el líquido filtrado, empleando el 

 fosfato de sodio ó provocando la formación de cromato de 

 plomo hirviendo con sosa y ácido plúmbico y acidificando 

 con ácido acético. Pensando que el cromo así aparecido pu- 

 diera ser debido á una transformación incompleta del sulfa- 

 to verde de cromo en la obtención del ácido cromopolisulfú- 

 rico, se operó precipitando directamente este ácido con el 

 fosfato de sodio, filtrando y añadiendo al líquido filtrado más 

 fosfato de sodio, y calentando apareció en seguida el preci- 

 pitado de fosfato de cromo de color verde claro. Conviene 

 advertir que después de añadir un coagulante á la solución 

 del ácido cromopolisulfúrico, queda completamente transpa- 

 rente el líquido que baña al coágulo, y nueva adición del 

 reactivo ni produce el menor enturbiamiento ni alteración de 

 ningún género. 



A la vista de cuanto queda expuesto, parece que no puede 

 caber duda acerca del carácter coloide de los ácidos cromo- 

 polisulfúricos y de la existencia de un cuerpo activo coagu- 

 lable, común á los tres, de la fórmula [Qg 02(503) 4] (0//)2, 

 que es el mismo designado por el profesor Recoura con el 

 nombre de hidrato sulfocrómico. 



Respecto de la constitución de los ácidos cromopolisulfú- 

 ricos, acaso podría ser con ventaja representada en estos 

 símbolos: 



Acido cromotetrasulfúrico. Acido cromopentasulfúrico. Acido cfomohexasulfúrico. 



:rí[0,{0H),3S0,H,] Cr\[0,{0H),4S0,H,] Cr{[0 {0H),5S0,H¿ 



11 VI III vi\\\\ 



>((503), Cr\{SO,\ Cr\{SO,), 



