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má que del resultado de la aplicación de su reactivo al aná- 

 lisis, la descomposición del alquil-magnesio-halógeno debe 

 ser necesariamente: 



RMgX = MgX + R. 



Para demostrar Tschelinseff que la escisión del reactivo 

 de Grignard es conforme á su hipótesis, comenzó haciendo 

 el estudio termoquímico de la fórmula de Baeyer. 



Determinó el calor que desarrollan los diversos individuos 



magnesio-orgánicos al pasar al compuesto etéreo, esto es, 



el calor de formación de los compuestos magnésicos de las 



bases oxónicas, y expresaba en esta forma la reacción ter- 



moquímica: 



C2H5V C,H, /MgR 



RMgX+ >0-= >0<: +T calorías, 



C2H5/ C^Hg/ \X 



proponiéndose hallar el valor de T para diversos radicales. 

 Empleando métodos calorímetros muy perfeccionados, es- 

 tudió el valor de T en la formación del compuesto órganc- 

 metálico del magnesio con los ioduros de etilo, de propilo, 

 de butilo, de amilo, etc., todos ellos en solución bencénica, 

 y resultó de esta manera: 



T 



Con ioduro de etilo 12,7 



— — de propilo 12,6 



— — de butilo 13,3 



— — de amilo 12,5 etc. 



Consecuencia de sus trabajos fué el admitir que la acción 

 del éter dietílico sobre el magnesio-halógeno alquilo se efec- 

 tuaba siempre con gran desarrollo de calor, aproximada- 

 mente el mismo en todos los casos, y que esta constancia 

 suponía la escisión del RMgX en RMg de una parte y el 

 halógeno X, á la continua el mismo, de otra. Pues de supo- 

 ner la escisión conforme al criterio de Grignard, la variación 

 del radical R supondría otra variación de cuantía en el va- 

 lor de T. 



