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la mezcla, los componentes continúan separados y no hay 

 reacción (1). 



Repito el experimento empleando magnesio activo (2) y al 

 punto observo una reacción violenta, seguida de formación 

 de precipitado blanco. Hago caer en el matraz algunas gotas 

 de agua, y el referido precipitado desaparece, dejando en su 

 lugar una solución límpida y ligeramente coloreada de ama- 

 rillo: separo el éter destilando y concentro en el baño de 

 María y noto al punto un olor nitrílico. Por lo tanto, se ha 

 producido una reacción completamente diversa de la que 

 había previsto, y el hecho resulta explicable desde del mo- 

 mento en que sabemos que las amidas de los ácidos se oxidan 

 fácilmente y transfórmanse en nitrilos: 



CHg • CONH, = CH3 • C : N +HoO. 



La anima experimentó el mismo cambio: 



CHjCH^NCU =CH3 • C : N + 2HC1. 



* 



Si la prueba hubiese dado resultados positivos, era mi in- 

 tención llegar á obtener aminas terciarias partiendo de ami- 

 nas orimarias; como se ve por la siguiente reacción: 



/C H 

 CjHsNMg + X^R.Rs^^Rj + MgXo. 

 \Ro 



(1) La prueba realmente era obvia, atendiendo á la peculiar cons- 

 titución de la amina, nada semejante ni por forma, ni por propieda- 

 des á los alquilos halogenados, lo cual excluía su posible unión con 

 el magnesio. 



(2) Obtención del magnesio activo.— Polvo de magnesio fuerte- 

 mente calentado con iodo en un nuúraz de paredes delgadas. 



Rkv. Acad CiBNCiAS. IX.— Marzo, 1911. 50 



