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por hallar el punto de fusión de su clorhidrato, que es muy 

 delicuescente (1). 



PUNTO DE FUSIÓN 



Clorhidrato cristalizado en el agua 216" 



Clorhidrato cristalizado en el alcohol- éter. . 100° 



El clorhidrato cristalizado en alcohol-éter no es delicues- 

 cente. 



Entre los métodos de reconocimiento de las aminas, el 

 más seguro es la formación de sales dobles, y entre ellas el 

 cloroplatinato; trato, por tanto, la amina con el cloruro de 

 platino, y después de concentrar hasta casi la mitad del di- 

 solvente, lo dejé cristalizar. La cristalización se presenta en 

 agujas amarillas, avidísimas de humedad; á causa de lo di- 

 fícil que resulta el operar con esta sal, prefiero formar el 

 cloraurato, que no es delicuescente; para ello trato el clor- 

 hidrato restante con el cloruro de oro (2), y observo la for- 

 mación de un precipitado amarillo pulverulento; concetrando 

 la solución al baño de María, el precipitado se disuelve rá- 

 pidamente; dejándolo en sitio frío, no tarda en cristalizar en 



(1) El P. F. del clorhidrato de dietilamina cristalizado en el agua: 



(QüHs), NH HCl 2150-217° [Wallach] Ann. t. 124, pág. 275. 



El cristalizado en alcohol-éter 99° — 100° — (Franchimont). 



(2) Debe tenerse la precaución de añadir al disolvente algunas 

 gotas de ácido clorhídrico; porque los clorauratos normales 



RHCl AuClj 



pierden fácilmente ácido clorhídrico durante la recristalización, trans- 

 formándose en sales 



R AuClj 



(Guida prattica alia ricerca dei Complessi atomice, etc., Hans Meyer, 

 Trad. L. Mascarelli). 



