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diluido y se adiciona poco á poco, se advierte perfectamente, 

 en primer lugar, la aparición del precipitado amarillo, ni 

 más ni menos que si el níquel se encontrara sólo en el pro- 

 blema, y si se continúa añadiendo, se percibe después la 

 formación del precipitado verde, que lentamente va mez- 

 clándose con el anterior y obscureciéndole si el cobalto abun- 

 da; es decir, que aparentemente al menos el metil-xantoge- 

 nato del niquel es el primero que se forma, y cuando ¡a pre- 

 cipitación de éste ha terminado, es cuando comienza la del 

 metil-xantogenato de cobalto; al final, cuando el precipita- 

 do total mezcla de ambos es ya de color obscuro, si se aña- 

 de NH' OH sl\ 3 por 100 en cantidad suficiente, se acentúa 

 de un modo sensible el tono verdoso, debido indudablemen- 

 te á la disolución del compuesto amarillo de níquel; si éste 

 estuviera predominante, no se nota precipitado verde alguno 

 hasta que se añade el amoníaco y queda en él insoluble. 



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De lo expuesto se deduce, indudablemente, que mediante 

 el reactivo á que nos referimos puede investigarse el níquel 

 en presencia del cobalto si se le emplea en una disolución 

 conveniente; y puede investigarse también el cobalto en pre- 

 sencia del níquel, terminando la reacción por una adición de 

 amoníaco diluido que dejará sin disolver el metil-xantoge- 

 nato de cobalto. 



Este hecho de un reactivo de doble efecto, por decirlo así, 

 que aun ejerciendo una acción análoga sobre dos iones me- 

 tálicos, permite reconocerlos estando juntos, aunque no nue- 

 vo ni único en análisis, no deja de ser curioso, sobre todo 

 si se tiene en cuenta que casi todos los reactivos propuestos 

 para resolver el caso concreto de que nos estamos ocupan- 

 do, se fundan en acciones originadas únicamente por uno 

 de los dos iones y no por el otro. 



