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sont désignés dans ce système par les formules: 
HO — HO,S05 — KO,SO5. 
Ces formules représentent parfaitement la manière dont 
ces composés se défont lorsqu'ils sont placés entre les pôles 
d'une pile en activité, ou lorsqu'ils réagissent chimique- 
ment sur d'autres corps. 
Mais si l’on venait à admettre avec la nouvelle école que 
l'acide sulfurique monohydraté et le sulfate potassique 
dérivent d’une double molécule d’eau par voie de substi- 
tution , les formules chimiques des trois corps, devant dé- 
peindre leur analogie de composition et leur dérivation, 
deviendraient : 
H | 0° — HS ie LUE 
Or, ces formules sont irrationnelles, en ce sens qu'elles 
ne servent pas, aussi bien que les formules crdinaires, à 
représenter les modes de décomposition de ces corps, soit 
par le courant d’une pile, soit par les réactions chimiques 
ordinaires. Ainsi, si, dans le sulfate de potasse, il y avait 
deux équivalents d'oxygène jouant le rôle de l'oxygène dans 
une double molécule d’eau , et que les deux molécules d'hy- 
drogène de celle-ei eussent été remplacées, l’une par SO?, 
l’autre par K , ces deux corps seraient censés jouer le rôle 
de l'hydrogène dans toutes les décompositions subies par 
le sulfate; de sorte que, dans l’électrolyse du sel, il devrait 
se manifester au pôle négatif de l’acide sulfureux et du po- 
tassium devenant polasse en présence de l’eau de la solu- 
tion. Mais jamais dans l’électrolyse d'un sulfate métallique 
dissous, il n'apparaît de l'acide sulfureux au pôle négatif. 
De même, dans la décomposition mutuelle du nitrate 
