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que de l’oxyde, toutes les fois que ce dernier n’est pas mis, 
au moment de sa séparation, en présence de l’hydrogène 
naissant qui provient de l’électrolysation simultanée de 
l’eau de la solution , et qui doit décomposer l’oxyde par une 
action chimique secondaire à l'électrolysation ou indépen- 
dante de l’action du courant électrique? 
Comme ce mode de décomposition des sels par le cou- 
rant galvanique est la preuve la plus directe que, dans les 
oxysels métalliques, le métal n’existe qu’à l’état d'oxyde, 
uni directement à l'acide, qu'il me soit permis de citer ici 
les expériences fondamentales à l’aide desquelles on établit 
d'une manière péremptoire qu'un courant galvanique ne 
sépare le métal d’une solution saline des trois dernières 
sections que pour autant qu'il décompose en même temps 
l’eau et que l’hydrogène de celle-ci puisse réduire l’oxyde 
métallique, séparé seul du sel par l’électrolysation. 
Si l’on prend un tube de verre de 4 à 2 décimètres de 
longueur, courbé en fer à cheval de manière que les deux 
branches latérales parallèles ne soient distantes que de 
deux centimètres au plus ; si l’on remplit la courbure in- 
férieure d’une solution saturée de sulfate ou de nitrate 
de cuivre et que l’on verse avee précaution dans les deux 
branches latérales de l’eau à l’aide d’une pipette de ma- 
nière que les deux colonnes d’eau et la solution cuivreuse 
restent en couches séparées; si l’on plonge les deux pôles 
de la pile dans l’eau à la distance d’un centimètre environ 
de la surface du liquide cuivreux, on verra, si la pile est 
assez forte, non-seulement se dégager les gaz de l’eau aux 
électrodes en platine, mais encore se déposer petit à petit, 
sous forme d’une masse floconneuse noire, de l’oxyde de 
cuivre du côté du pôle négatif, à la limite de séparation 
de la couche saline cuivreuse avec la colonne d’eau qui la 
