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surmonte. Pour que le dépôt d'oxyde de cuivre résultant 
de l’électrolysation soit très-appréciable, il faut opérer 
avec une forte pile de 80 couples au moins; sans quoi le 
courant se borne à décomposer l’eau et laisse le sel intact. 
Ici l'oxyde du sel, au moment de sa séparation, ne venant 
pas en contact avec l'hydrogène, qui n’est mis en liberté 
qu’au pôle négatif de la pile, ne saurait être réduit, comme 
cela à lieu lorsque le pôle négatif plonge immédiatement 
dans la solution cuivreuse (1). 
C’est, au reste, un fait suffisamment établi que tout 
couple galvanique, impuissant à décomposer l’eau, ne sau- 
rait séparer un métal d’un oxysel dissous , quoiqu'il puisse 
encore, daus ce cas, séparer la base de l'acide ou même 
décomposer un iodure ou un chlorure métallique dissous. 
C'est même la différence que présente, sous ce rapport, le 
chlorure cuivrique comparativement au sulfate cuivrique, 
qui sert à prouver que le premier n'existe pas dans la so- 
lution à l’état de chlorhydrate d'oxyde. 
On le voit donc, les décompositions électro-chimiques 
et les précipitations métalliques, obtenues à l’aide des 
oxysels, deviennent inexplicables dans la nouvelle manière 
dont quelques chimistes proposent d'envisager la constütu- 
tion de ces corps, en les assimilant à celle de l’eau ou à 
des composés du premier ordre. Or, une théorie qui n’est 
pas lexpression des faits et qui ne sert pas à les expliquer 
est évidemment inférieure à celle qui réunit les avantages 
que nous venons d'indiquer. 
(1) Ce qui prouve encore que la précipitation de cuivre n’est qu’une action 
chimique secondaire, c’est que du charbon de bois préalablement calciné qui 
a servi d’électrode négatif d’un courant passant par de l’eau acidulée et qui, 
comme tel a absorbé beaucoup d'hydrogène, précipite le cuivre de ses solu- 
tions salines, quand on vient à l’y plonger. 
