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pour expliquer un grand nombre de faits chimiques dé- 
couverts depuis quelque temps, et notamment ceux qui se 
rapportent aux décompositions par substitution. Mais l'er- 
reur commise à ce sujet est évidemment le résultat de ce 
qu’on à méconnu la différence qu'il y a, sous le rapport 
de la théorie électro-chimique , entre les radicaux mul- 
tiples et les composés ordinaires. Si ceux-ci ont pu être 
considérés comme le résultat de l'union d’un corps électro- 
positif et d’un corps électronégalif, conservant, dans Ja 
combinaison, leurs tendances électriques propres, et se 
séparant, pour cette raison, sous l'influence des attractions 
électriques des pôles de la pile, on ne saurait méconnaitre 
que ces vues ne soient aucunement applicables aux radi- 
caux multiples qui jouent le rôle de corps simples. 
Ces radicaux, dont le cyanogène offre l’exemple le plus 
remarquable , ne sont pas susceptibles d’une décomposition 
électro-chimique ou d'électrolyse, et, par conséquent, ne 
peuvent être considérés comme formés de deux corps élec- 
triquement différents, ou comme offrant entre leurs élé- 
ments un dualisme électrique qui doit en provoquer la sé- 
paration entre les pôles de la pile. 
Que l'on place sur le trajet d’un courant galvanique une 
solution de cyanure de potassium, quelque forte que soit la 
pile, le cyanure se décomposera constamment à l'instar 
du chlorure de potassium. Le cyanogène se porte sans al- 
tération au pôle positif, où il passe en partie, et quelque- 
fois même en totalité, à l’état d'acide cyanique par une 
action chimique secondaire, due à l’oxygène ozonisé, pro- 
venant de l’électrolysation de l'eau. Ç 
L’ammoniaque, autre radical multiple, se comporte ab- 
solument de la même manière que le cyanogène. Si l'on 
électrolyse une solution aqueuse concentrée de ce gaz, il 
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