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se dégage beaucoup moins de chaleur dans leur formation 
que dans celle d’un composé du 4° ordre, où elle s'élève 
presque toujours jusqu’à l'incandescence, si la combinaison 
est rapide; car la chaleur qui.se développe par une combi- 
naison chimique, étant en rapport avec la neutralisation 
des électricités opposées qui l’accompagne, doit nécessai- 
rement être plus forte dans lunion directe des corps 
simples que dans celle des corps composés, puisque ces 
derniers offrent moins de différence entre leurs états élec- 
triques. C’est même la chaleur incandescente qui se déve- 
loppe au moment où le gaz acide chlorhydrique réagit sur 
la baryte anhydre dans un tube de verre chaufié, qui 
prouve qu'il ne se fait pas d'union directe entre ces deux 
corps, comme entre la baryte et le gaz acide sulfureux ; 
mais qu’il s'établit une réaction en vertu de laquelle il se 
produit deux composés du 4” ordre, du chlorure bary- 
tique et de l’eau. 
Il serait inutile de pousser plus loin cette discussion, 
pour montrer tous les avantages de la doctrine électro- 
chimique et justifier le maintien de la notation symbo- 
lique qu’elle à consacrée. Mais s'il est vrai que tous les 
corps susceptibles d’électrolysation peuvent être consi- 
dérés comme résultant de l’union d'une substance électro- 
positive et d’une substance électronégative, et qu’elles 
sont pour cette raison susceptibles de se former facile- 
ment par voie directe et de se décomposer mutuellement 
par échange d'éléments, il n’en est pas moins vrai que ces 
caractères chimiques ne sauraient être l'apanage des radi- 
eaux multiples, indécomposables par la pile. Iei lantago- 
nisme électrique entre les éléments est devenu inappré- 
ciable, sans quoi ces éléments se disjoindraient entre Îles 
pôles de la pile ; et on doit en conclure, ou que l’état élec- 
