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trique propre aux éléments disparaît dans un radical mul- 
tiple par suite d’une union plus intime que celle qui a lieu 
dans un composé ordinaire, ou que la qualité électrique 
de l’un ou de l’autre élément s'est modifiée de manière à 
devenir analogue à celle de son conjoint; ce qui, au point 
de vue même de l’électrochimie, n’aurait rien de surpre- 
nant, puisque nous voyons le même corps affecter souvent 
des états électriques différents; témoin le soufre, qui est 
tantôt électroposilif, tantôt électronégatif, suivant les com- 
binaisons dans lesquelles il entre, et qui paraît même con- 
server cet état électrique quelque temps après sa séparation 
du composé dont il faisait partie, comme l’ont montré les 
belles expériences de M. Berthelot. 
Quoi qu'il en soit, les combinaisons chimiques doivent 
nécessairement se grouper en deux sections , en combinai- 
sons ordinaires auxquelles préside le dualisme électrique 
des ingrédients, et en composés sans dualisme électrique, 
qui constituent les radicaux multiples. Ceux-ci sont en 
quelque sorte analogues à des corps simples dont la molé- 
cule chimique ou l'équivalent est bi- ou pluri-atomique, et 
de même que cette molécule ne saurait se dédoubler par le 
jeu des affinités ou des réactions chimiques, de même un 
radical multiple ne se défait guère par ces réactions, mais 
se décompose souvent lorsqu'on l’isole des combinaisons 
dont il faisait partie. De la même manière une molécule 
d'hydrogène reste biatomique tant qu’elle est engagée dans 
une combinaison; mais elle se dédouble au moment où 
elle est mise en liberté, puisque l’atome d'hydrogène n'est 
que la moitié de son équivalent; ainsi que cela résulte de 
la loi de Dulong et Petit sur les chaleurs spécifiques des 
atomes, et de ce que les gaz simples, ayant, à égalité de 
volume, la même capacité pour le calorique, doivent aussi, 
