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à volumes égaux, renfermer le même nombre d’atomes. 
Comme la plupart des radicaux multiples connus ren- 
ferment des corps gazeux dans un grand état de conden- 
sation, on comprend pourquoi la chaleur, qui tend à ra- 
mener les gaz dans leur élat d'expansion habituelle, peut 
si facilement décomposer beaucoup de radicaux multiples 
qui sont très-stables sous d’autres rapports. 
Cette stabilité est telle que, lorsque ces radicaux vien- 
nent à perdre l’un ou l’autre élément, par suite d'une réac- 
tion chimique, cet élément se remplace ordinairement, 
molécule à molécule, par un autre élément, de manière à 
ce que le radical ne conserve pas seulement son groupe- 
ment moléculaire, mais même ses principaux caractères 
chimiques, du moins ceux qui dépendent de son état élec- 
trique ; ce qui est une conséquence nécessaire de l’indé- 
pendance de son état électrique de celui de ses éléments. 
Ainsi, les acides acétique et chloracétique présentent 
le même caractère d’acidité, parce que leurs radicaux of- 
frent le même état électrique, quoique leur composition 
soit matériellement différente. Les radicaux C4 Het C? CE, 
qui dérivent l’an de l’autre par substitution, offrent aussi 
les mêmes tendances électriques et se combinent de Îa 
même manière avec le chlore. De même les radicaux am- 
moniés NH? (C4 H°), NA (C# H5}°, N (C4 EH), qui déri- 
vent de l’ammoniaque NES par remplacement de 4, 2 ou 5 
molécules d'hydrogène par autant de molécules complexes 
(C4 H5), offrent des caractères de basicité tout à fait ana- 
logues. 
Cette similitude de propriétés dans les dérivés d’un ra- 
dical multiple ne saurait exister pour ceux d’un com 
posé ordinaire, où chaque élément apporte avec lui et 
conserve son état électrique spécial, et doit modifier ainsi 
SciENcEs, — Année 1858. 29 
