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l’état électrique du composé. Lorsque, sous l'influence de 
la lumière diffuse, le chlore décompose l’eau, en se substi- 
tuant à l’hydrogène d’après la formule : 
9C + HO — HC! + CIO, 
le composé CIO, dérivé de l’eau (HO) , a des caractères tout 
différents , parce que son état électrique est tout autre el 
dépend complétement de celui de ses éléments; ce qui n’a 
pas lieu pour les radicaux multiples; témoin, le cyanogène, 
qui est très-électronégatif, quoique ses éléments consti- 
tuants n’aient qu'une tendance électronégative très-faible. 
Ainsi la propriété des radicaux multiples de se laisser 
décomposer par substitution, sans que leur caractère élec- 
irique soit profondément modifié, loin d’ébranler lathéorie | 
électro-chimique, comme quelques chimistes l’avaient 
pensé, vient, au contraire, lui apporter une éclatante con- 
firmation. Cette propriété découle , en effet, de absence du 
dualisme électrique entre les éléments d’un pareil radical, 
démontrée par l'impuissance de la pile de les séparer par 
électrolysation. 
Cette absence de dualisme électrique explique toutes les 
différences de propriétés que présentent les radicaux mul- 
tiples d'avec les composés ordinaires. Ainsi, le sulfure de 
carbone CS?, composé ordinaire, puisqu'il s’électrolyse 
par la pile, se décompose mutuellement avec l’eau, par 
échange d'éléments, tandis que le cyanogène ou l’azoture 
de carbone ne saurait nous présenter le même phénomène 
de décomposition, vu que ses éléments n’ont pas les états 
électriques propres à unir, d’une part, le carbone à l’oxy- 
sène , et d'autre part, l’azote à l'hydrogène de l'eau. 
On explique de même pourquoi le soufre, malgré sa 
double affinité pour le carbone et le chlore, ne décompose 
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