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radicale à introduire dans l'écriture symbolique de l’école 
de Berzelius, puisque tous les chimistes s'accorderont aisé- 
ment à représenter les radicaux multiples et leurs dérivés 
par des formules qui, non-seulement ne préjugeront rien 
sur les qualités électriques des éléments de ces corps, mais 
qui seront propres aussi à montrer, autant que possible, 
leur mode de génération ou leur constitution moléculaire. 
Ainsi déjà on est habitué à désigner l’ammoniaque par la 
formule NH, tandis que si l'hydrogène devait y jouer le 
rêle de corps électropositif, et l’azote celui de corps 
électronégatif, il faudrait écrire HN. De même pour la 
formule rationnelle du chlorhydrate d’éthylamine, tout le 
monde s’accordera à écrire 
(NH? C#H5), HCI ou [NHS(C{HS)] CL. 
Aussi la divergence des vues des chimistes se rapporte-t-elle 
surtout à la notation symbolique qu'il convient d'employer 
pour les composés ordinaires, et, de ce côté, il n’y a, sui- 
vant nous, rien à changer à la notation qui a été en usage 
jusque dans ces derniers temps. 
Quoique, dans les radicaux multiples, l’état électrique du 
composé et, par conséquent, ses propriétés fondamentales 
soient plus ou moins indépendantes de la nature des élé- 
ments constitutifs, cependant le remplacement partiel de 
ces derniers par voie de substitution modifie parfois , jus- 
qu'à un certain point, le caractère chimique du radical. 
Ainsi, quoique la chloraniline soit basique comme l’ani- 
line, celle-ci constitue cependant une base plus énergique. 
De même, la bromalinine est moins basique que l’anmiline, 
la bibromalinine est à peine basique , et la tribromalinine, 
comme la trichloraniline, ne l’est aucunement. 
Nous croyons avoir suffisamment éclairci, par ce qui pré- 
