166 EL MINERAL DE PACHUGA. 



PIacienda de la Purísima Grande, 

 Torta núm, 902. 



Reconocimiento. 



Empleo 6,200 libras. 



Patio, pella 1,782 



Azogue filtrado 3,785 5,567 „ 



Diferencia, ó sea pérdida en el patio 633 ,, 



Capellina. 



Entró pella 1,782 libras. 



Salió rosca.. 420 



Azogue 1,362 1,782 „ 



1782 es Hg + Ag ó sea la amalgama; como toman el Hg perdido (consu- 

 mido químico) igual al peso de Ag obtenida, entonces 1,782 viene á ser Hg 

 que forma la amalgama, más Hg (consumido químico). A esto agregan el i7^ 

 filtrado, y comparado todo con el Hg empleado, obtienen una difei'encia (en 

 nuestro caso 633) que llaman pérdida en el patio. La pérdida total será pues: 

 420 de consumido químico, puesto que es el peso de plata obtenido más 633 

 de pérdida en el patio, igual á 1,053. 



Si conforme con las fórmulas establecidas valuamos la pérdida química, 

 tendremos: Ag producida 420; como el coeficiente es 1,85, el consumido quí- 

 mico será 777. Según el reconocimiento de capellina, el Hg de la amalgama 

 es 1,362, y como el azogue filtrado es 3,785, la suma total, que es 5,924, com- 

 parada con 6,200 {Hg empleado), da por diferencia 276 que es la pérdida ver- 

 dadera en el patio; pero 777 + 276 = 1,053; luego para la liquidación puede 

 aceptarse el modo de verificación usado. 



Uno de los reactivos que debe emplearse con cuidado es el sulfato de cobre. 

 En efecto, si hay un exceso, se tienen fuertes pérdidas de Hg; si por el con- 

 trario falta, las reacciones marchan lentamente, y afectan, como es natural la 

 ganancia que puede obtenerse en un tiempo dado; pues es claro que mientras 

 mayor sea el número de cargas que en el mismo tiempo se beneficien, mayor 

 será la utilidad. Debo advertir que si la falta de reactivo no paraliza el be- 

 neficio, es debido á la acción oxidante del aire sobre el sulfuro de cobre for- 

 mado en el curso de las reacciones, y sobre el que ya existe en el mineral; fór- 

 mase bajo esta acción sulfato, que Na Cl transforma en bicloruro, pudiéndose 

 así continuar las reacciones. 



Es pues conveniente conocer la relación teórica que debe haber entre la pla- 

 ta y el sulfato. 



Según las fórmulas anteriores, para un equivalente de Ag es necesario uno 



de Cu, ó sea, para uno de Ag, -^¡^ = 0.296 de Cu; pero para 32 de cobre se 



necesitan 125 de sulfato, luego para 0.296 de Cu, ó uno de Ag, se necesitan 



O "^96 V l'^5 



-^ — C' = 1,2 de sulfato químicamente puro. 



