1904 SUR LES PHÉNOMÈNES DE LA DECALCIFICATION 769 



mêmes d'où la calcite a été sousti^aite et où par conséquent, sur 

 une échelle aussi réduite qu'on le voudra, il s'accomplit une véri- 

 table décalcification. 



Voilà qui est incontestable et voilà qui n'est guère conforme aux 

 principes de haute chimie si savamment exposés par M. de Gros- 

 souvre : « En réalité, dit-il, la silice est beaucoup plus soluble que 

 le carbonate de chaux dans l'eau pure », et la craie lui répond par la 

 silice s'immobilisant dans le milieu où la calcite circule sans cesse. 



C'est qu'il se passe ici un fait de la plus haute importance et 

 qu'il faut avoir présent à l'esprit, car il constitue une différence 

 radicale entre la silice et la calcite : c'est que, tandis que cette der- 

 nière déposée de sa solution, est tout aussi soluble, ensuite, si le 

 dissolvant se présente de nouveau, la silice au contraire, tend d'elle- 

 même par un travail intérieur, à passer par des états moléculaires 

 successifs où elle est de moins en moins accessible aux entreprises 

 des liquides souterrains. De là résulte la possibilité, fréquemment 

 réalisée, d'une concentration de la silice en certains points et l'on 

 sent quelle part cette réaction peut prendre dans la production 

 d'amas analogues à celui de Vierzon. 



Une distinction dont nous laissons volontiers l'invention à M. de 

 Grossouvre, c'est celle qu'il fait entre les matériaux solubles et 

 les matériaux plus difficilement attaquables ; il y a là une subti- 

 lité dans laquelle il n'est pas indispensable de le suivre, mais on 

 peut affirmer qu'on n'obtient pas les résultats qu'il annonce dans 

 cette expérience, qui consiste à constater la disparition successive 

 dans les acides, du carbonate de chaux, puis de l'aragonite, puis 

 de la calcite qu'on avait préalablement mélangée. En réalité, même 

 dans les solutions d'acide extrêmement diluées, les grains de 

 calcite sont attaqués dès le premier contact : ce n'est pas parce 

 qu'il y a à côté d'eux des grains plus solubles qu'eux, que l'acide 

 n'a plus de prise sur eux. Pour que la disparition se fît comme on 

 l'annonce, il faudrait des proportions convenables des corps 

 mélangés, mais en en adoptant d'inverses on déterminerait la dis- 

 parition dans l'ordre contraire. 



De même, dire que l'action des eaux carboniques est essentielle- 

 ment différente de celle des eaux acidulées par l'acide chlorhy- 

 drique, c'est une appréciation qu'il y aurait a expliquer. Il est clair 

 qu'il se fait dans un cas du bicarbonate et dans l'autre du chlorure 

 de calcium ; mais la décalcification en résulte indifféremment. Et 

 d'ailleurs j'ai dans beaucoup de cas opéré avec des dissolutions 

 d'acide carbonique, sans constater des particularités spéciales. 



