— 239 — 
metano consume el doble de su volumen, sería 92 < 0,25 — 
2 >< 8 = 23 — 16 =7 por 100. En el caso de una mezcla 
oxhídrica al 20 por 100 (H, + O), el oxígeno sobrante sería 
80 >< 0,21 = 16,8 por 100. Ahora bien, como la potencia 
calorífica del metano es algo más que el triple de la del hi- 
drógeno y la ley de éste en su mezcla explosiva es de 13,33 
por 100, mientras la ley del metano es cerca de dos tercios 
de ésta, resulta que la cantidad de calor desprendido en la 
mezcla de metano es doble para una cantidad menos de la 
mitad de oxígeno libre, por lo cual ambas mezclas pueden 
considerarse prácticamente equivalentes desde el punto de 
vista de su poder oxidante; cálculo cuya exactitud no pue- 
de llevarse muy lejos si no tenemos en cuenta los calores 
especificos de las dos mezclas gaseosas, que no son iguales. 
Sin embargo, para el estudio que perseguimos la aproxima: 
ción es suficiente (*). 
(*) Si prescindimos de las diferencias de los calores específicos 
de los gases procedentes de la combustión de ambas mezclas, ten- 
dremos: 
Oxigeno sobrante de la combustión de la mezcla de aire al 25 
por 100 de oxígeno y metano en 100 partes = 0,25 (100 — CH,) — 
A CH: 
Oxigeno sobrante de la combustión de la mezcla oxhídrica y aíre 
en 100 partes = 0,21 (100 — 1,5 A.). 
Calor de cormbustión de un volumen molecular de CH, =2135. 
» > » lalo 690. 
Relación entre ambos caloreS......o...oooooooo.... 3,09. 
Refiriendo todos los valores a igual volumen de mezcla es evi- 
dente que para igual poder oxidante, conforme a nuestros razona- 
mientos, el calor desarrollado en la combustión del volumen de gas 
empleado ha de estar en razón inversa del de oxígeno sobrante de 
ella, de manera que tendremos: 
2135><CH, 021 (100—15H,) 
OU 0201 (100 CEL.) 2 Cll, 
y si ponemos en vez 
de CH, su valor 7,85 por 100 y llamamos x a la cantidad equiva- 
