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A. Brochet y J. Petit (11) la formación del sulfato de plomo 
se debe al ácido persulfúrico, a que da lugar la corriente en el 
ánodo. Según otra teoría (12), en el período anódico se for- 
ma peróxido de plomo que en el período catódico es redu- 
cido mediante dos reacciones sucesivas, una rápida que 
transtorma el peróxido en el sulfato del plomo divalente y 
otra más lenta que reduce este sulfato a plomo metálico. Si 
el período catódico es suficientemente corto, es decir, si la. 
frecuencia es bastante elevada para que la reducción com- 
pleta del sulfato de plomo no pueda tener lugar, quedará 
una porción de este sulfato sin reducir, que por ser insolu-- 
ble precipitará. 
Fenómenos de reducción mediante la corriente alterna 
han sido estudiados por F. Pearce y Ch. Couchet (13). En- 
tre otros ejemplos se pueden citar la reducción de las sales 
férricas a ferrosas, de nitratos a nitritos, del nitrobenceno a 
sales de anilina y la reducción de las sales crómicas, ácido 
nítrico, crómico, clórico, etc., etc. 
En los fenómenos de reducción intervienen las mismas 
variables que en la electrólisis con corriente continua, como 
son la temperatura, naturaleza de los electrodos, densidad 
de corriente y concentración de corriente (amperios por litro 
de electrólito). 
La aplicación de la electrólisis con corriente alterna a los 
electrólitos fundidos ha sido ensayada por Hambuechen (14) 
que obtuvo sodio empleando electrodos de aluminio en sosa 
cáustica fundida. 
Una aplicación interesante a la electrometalurgia tiene lu-- 
- garen la Norddeutsche Affinerie A-G (15) para separar la. 
plata contenida en gran proporción en el oro. En una solu- - 
ción de cloruros alcalinos ácida, con corriente continua se- 
separaría cloro en el ánodo, mientras que la corriente alterna 
disuelve con gran rendimiento a los electrodos formados por 
aquella aleación. 
El estudio. de la electrólisis con corriente alterna ha al» 
