— 234 — 
“lación entre la- cantidad de metal disuelto y la que debería 
disolverse con arreglo a la ley de Faraday, si la corriente hu- 
biese sido continua.) 
El límite de la solubilidad del cobre en el cianuro potásico 
«corresponde a una molécula de cobre para ocho de cianu- 
ro. Por consiguiente, la ecuación química que representa el 
tal fenómeno es: 
2Cu+8CyK+2H, O = Cu, Cy,, 6 CyK—+ 
2 O 
El rendimiento en este caso concreto disminuye al au- 
mentar la frecuencia (23). La densidad de corriente influye 
en el rendimiento en el sentido de que éste aumenta con 
aquélla (24). También aumenta el rendimiento con la tem- 
peratura. 
Níquel: con corriente continua se disuelve en el ánodo 
cuantitativamente mientras la densidad de la corriente no es 
superior a 0,7—2 amperios por dem.? Con densidades ma- 
yores, aun cuando el autor no lo mencione, deben pasivarse 
los electrodos, lo cual puede deducirse fácilmente, como 
veremos más adelante, de la forma de las curvas rendi- 
miento — frecuencia. No hay precipitación catódica ni a sa- 
turación si no se diluye excesivamente o se aumenta mucho 
la densidad de corriente. : 
El comportamiento con corriente alterna es muy parecido 
al del cobre. La curva rendimiento-frecuencia presenta má- 
ximos, cuyo origen explicaremos en otro lugar. 
Cobalto: resultados comparables a los del níquel. 
Hierro: en el ánodo se puede observar una disolución in- 
significante. Con corriente alterna los electrodos de hierro 
se disuelven dando ferrocianuro, según la reacción: 
Fe -6CyK+2H, O=FeCy¿K, +2KOH+ H,. 
Plata: disolución anódica cuantitativa y precipitación ca- 
tódica considerable. Con corriente alterna no se pueden con- 
-seguir más que rendimientos insignificantes. 
