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bre en cianuro potásico; ¿qué comportamiento debemos es- 
perar con el empleo de la corriente alterna? Durante un 
golpe de corriente deben ir a la solución anódicamente los 
iones cobre; ¿deben precipitar de nuevo los ¡ones cobre en 
el golpe de corriente contrario, o deben permanecer en la 
solución? Evidentemente esto dependerá de si los iones co- 
bre han reaccionado ya con la solución de cianuro potásico. 
Si han formado ya el compuesto complejo, sólo puede ser 
separado el hidrógeno en el electrodo, mientras el cobre per- 
manece en la solución. » 
Fácilmente se comprende cuánto interés tiene el poder 
confirmar esta teoría, pues ella nos permitiría calcular la ve- 
locidad de reacción de los iones Cu* y Cy, para formar el 
anión complejo correspondiente. Las velocidades con que 
reaccionan los ¡ones entre sí se han considerado siempre 
muy elevadas, y son contados los casos en que se han 
podido fijar límites, siquiera sean amplios, para la veloci- 
dad de esta clase de reacciones. Max le Blanc deduce de 
sus experiencias que cuando los ¡ones cobre, a la concen- 
tración 0,1 normal, se ponen en contacto con las soluciones 
4 y 1 normal de Cy K en 000 Minutos aproximadamente, 
todo el cobre ha entrado a formar parte del ión complejo 
correspondiente. 
El estudio crítico de esta teoría lo reservamos para la últi- 
ma parte de este trabajo, por lo cual ahora sólo haremos 
constar que Brochet y Petit (27) la combatieron rudamente, 
entablándose una polémica en la que intervinieron Ruer y 
Max le Blanc (28). Brochet y Petit sostienen que para la 
electrólisis con corriente alterna no es preciso que se for- 
men ¡ones complejos, ya que el cobre puede precipitarse de 
sus soluciones cianuradas, aduciendo para demostrarlo la 
aplicación industrial del encobrado galvánico mediante las 
soluciones cianuradas y el análisis electrolítico del cobre en 
presencia de un exceso de cianuro potásico. A lo primero 
Rxv. Acap. DE Cipncias.—XV.—Noviembre, 1916. 18 
