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cia variable en serie. En los terminales de esta resistencia te- 
níamos una f. e. m. variable que aprovechábamos para la 
electrólisis. El resto de la instalación se comprende fácil- 
mente con la sola inspección de la figura, en la cual k re- 
presenta el conmutador, c un culombímetro de cobre con la 
solución de Oettel, A un ¿mperimetro de corriente continua. 
y V la cuba electrolítica. 
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Trabajos preliminares con cianuro potásico 
y electrodos de cobre. 
Disolución y precipitación del cobre con corriente conti- 
nua.—Todos los autores que han estudiado la disolución 
anódica del cobre en el cianuro potásico están conformes 
en que el límite de esta solubilidad corresponde á un átomo 
de cobre para cuatro moléculas de cianuro, según expresa 
la ecuación química que hemos expuesto anteriormente. Sin 
embargo, no hemos hallado datos concretos sobre la preci- 
pitación catódica del cobre contenido en este complejo, y 
como la imposibilidad de que el cobre emitido en el período. 
anódico precipite en el catódico no estaba bien demostrada, 
(puesto que es evidente que en presencia de un exceso de 
cianuro el cobre no precipita en el cátodo, nada sabemos. 
sobre la magnitud de este exceso), hemos creído oportuno 
determinar á qué concentración del cianuro potásico y del 
cobre empieza a precipitar éste con rendimiento sensible 
(superior á una unidad por ciento), para deducir si estas 
condiciones se verifican en algún momento de las electróli- 
sis con corriente alterna estudiadas por Brochet y Petit y 
Max le Blanc y Schick, y, por tanto, comprobar las teorías. 
de estos últimos investigadores. 
