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—= 267 — 
Los resultados de nuestras investigaciones pueden verse 
en el cuadro siguiente. Todas las determinaciones fueron 
hechas agitando enérgicamente el electrólito, sin lo cual los 
electrodos se recubren de compuestos insolubles que oca- 
sionan una pasividad física muy enérgica. 
a 
No se disuelve Empieza a precipitar 
Ma ora cubre con rendimiento 
. Ss i "01. 
Electrólito- | Densidad ESTAS LEA 
: a Moléculas : 
normalidad ¡de corriente Ar anuro Normalidad eos Normalidad 
Cae yss Amp. dcm.? es en por en 
e O cobre. ceda a cobre. 
0,184 3,0 5,40 0,034 5,4 0,032 
0,407 3,5 6,84 0,060 6,84 0,060 
0,92 4,0 470 0,200 4,52 0,204 
PJ , , 
3,80 4,5 3,85 1,00 4,31 0,903 
A A A 
De este cuadro se deduce que la precipitación catódica 
del cobre empieza cuando el electrólito está saturado o un 
poco antes, si la densidad de corriente es elevada. Max le 
Blanc ha probado en el trabajo ya citado (10) que para las 
densidades de corriente empleadas por él con corriente al- 
terna, la disolución anódica es cuantitativa con la corriente 
continua, lo cual prueba que la concentración con que eran: 
emitidos los iones cobre no bastaba para saturar el cia- 
nuro contenido en el electrólito, y, por tanto, queda ex- 
cluída la posibilidad de la precipitación del cobre durante 
el período catódico. 
Cuando la concentración del electrólito es muy pequeña, 
la saturación tiene lugar antes de lo que hace presumir la 
reacción química admitida. La causa de ello está en un 
fenómeno de pasividad física ocasionado por diferentes 
compuestos cianurados insolubles que se forman sobre el 
ánodo, y que no aparecen cuando la concentración del cia- 
nuro potásico es elevada, porque éste logra disolverlos re- 
