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tardando la pasividad hasta cerca del momento en que 
aparece la saturación. En efecto, cuando operábamos con 
densidades de corriente muy pequeñas, o mejor con poten- 
cial constante de dos voltios y una agitación extremada- 
mente enérgica, para que el potencial anódico quedase por 
debajo del necesario pará la formación de aquellos com- 
puestos insolubles, el cobre se disolvía normalmente hasta 
el límite de una molécula de éste por cuatro de cianuro 
potásico. 
Empleando electrólitos de concentración elevada, tal como 
soluciones 3,8 normales, cuyos resultados están en el cua- 
dro anterior, y otras más concentradas, que no hemos in- 
cluído en este cuadro porque no tenemos todos los datos 
que en él hemos expuesto, se ha observado que podía di- 
solverse mayor cantidad de cobre que la teórica. Creemos 
que esta observación puede relacionarse con otra que hemos 
podido hacer en el curso de nuestro trabajo. Cuando se 
electroliza una solución de cianuro potásico con electrodos 
de cobre sin agitación, cerca del momento en que el electró- 
lito queda saturado de cobre, aparece alrededor del ánodo 
un cuerpo insoluble de color variable del verde amarillento 
al azul, que va precipitándose hacia el fondo del vaso y 
disolviéndose de nuevo en el electrólito, si no se toma la 
precaución de colocar debajo del ánodo un pequeño reci- 
piente donde se reuna el precipitado lejos de la acción 
disolvente del resto del líquido. El precipitado de color azul, 
cuyo aspecto es idéntico al del hidróxido cúprico, no puede 
recogerse porque se transforma al alejarse del electrodo en 
el cuerpo de color amarillo verdoso que muchas veces se 
forma directamente en el electrodo. De este cuerpo hemos 
podido preparar grandes cantidades; después de lavado y 
seco presenta un bello color verde amarillento, y co- 
rresponde a la fórmula (Cu Cy,). Cu, 5 A, O, cuerpo des- 
crito por G. Urbain y A. Senechal (34) como una sal cú- 
prica del anión complejo (Cu Cy,Y. La formación de aquel 
