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cuerpo exige la presencia de los iones cúpricos, y como la 
disolución anódica del cobre en el cianuro potásico tiene lu- 
sar con formación de iones monovalentes, creemos necesa- 
rias las siguientes aclaraciones. R. Luther (35) ha determi- 
nado para los potenciales que puede adquirir el cobre en 
una solución normal en los ¡ones correspondientes los valo- 
res siguientes: 
Ecucw = 0,51 vol. 
E cy Cu: E 0,33 2 
ii Ue. 
de los cuales se deduce fácilmente que mientras la concen- 
tración de los iones cúprices no sea muy elevada, la diso- 
lución anódica del cobre ha de tener lugar con formación de 
iones divalentes. Efectivamente, así ocurre en una solución 
de sulfato cúprico o ácido sulfúrico, aunque no con rigurosa 
exactitud, como tendremos ocasión de comprobar más ade- 
lante. No ocurre lo mismo en una solución de cianuro potá- 
sico, porque el cobre presenta la propiedad excepcional de 
que sus iones de menor valencia dan iones complejos de 
una complejidad más perfecta que los iones divalentes, y, 
por consiguiente, su concentración en los electrólitos, ce- 
paces de formar con los iones cuprosos un complejo, es tan 
extremadamente pequeña que el potencial E caca llega a ser 
inferior al Ecy/cu-, con lo cual se forman exclusivamente 
iones Cuprosos. 
La complejidad de los diferentes iones cuprocianhídricos 
que forma el ión Ca: con el ión Cy” va disminuyendo a me- 
dida que aumenta la contentración en cobre, como lo prue- 
ba el hecho indicado por Treadwell (36) de que la precipi- 
tación del cobre por el sulfhídrico sólo se evita cuando la 
cantidad de cianuro contenido en la disolución es superior 
a la que corresponde al compuesto (Cu, Cys) K;¿. Por tan- 
to, a medida que la disolución anódica del cobre va pro- 
gresando, disminuye la complejidad de los cianuros cupro-- 
