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sos que existen en la disolución, y ésta va enriqueciéndose 
en iones cuprosos, hasta llegarjun momento en que E cuca: S€ 
hace igual a E cuca, a partir del cual son emitidos iones cú- 
pricos al lado de los cuprosos con un rendimiento creciente. 
Estos iones cúpricos reaécionan con el hidróxido potásico, 
distundido desde el cátodo, formando hidróxido cúprico de 
color azul, que luego, en contacto con el cianuro cuproso 
complejo, se transtorma en la sal cúprica, cuya fórmula he- 
mos dado anteriormente. Como en ésta, cada tres átomos de 
cobre corresponden a cuatro moléculas de cianuro potásico, 
la saturación con el cobre tiene lugar para una concentra- 
ción de éste superior a la que hace presumir la fórmula del 
complejo (Cu, Cy) K;4. 
Determinaciones con corriente alterna sinusoidal.—Para 
las primeras determinaciones hechas con corriente alterna 
escogimos la corriente sinusoidal, con el doble objeto de 
poder comparar los resultados obtenidos con los determi- 
nados con corriente conmutada continua y observar si la 
resistencia total de la cuba electrolítica, que puede influir 
en la forma de la corriente, influye también en el rendi- 
miento. 
Para hacer variar la resistencia de la cuba electrolítica, 
permaneciendo constantes la intensidad y densidad de co- 
rriente, concentración del electrólito y temperatura del mis- 
mo, circunstancias que determinan todo proceso electroquí- 
mico, únicamente cabe modificar la distancia entre los elec- 
trodos. Para ello adoptamos como cuba electrolítica un tubo 
de vidrio de unos 3 cm. de diámetro, colocado casi hori- 
zontalmente y cerrado por ambos extremos con un tapón 
atravesado por el electrodo y un tubito de vidrio, cuyo ob- 
jeto era conducir una corriente de hidrógeno, que al salir 
producía una ligera agitación del electrólito. Los electrodos 
colocados, según una sección recta del tubo, uno frente a 
otro y perfectamente paralelos, eran de cobre electrolítico y 
se adaptaban con bastante exactitud a la forma interior de 
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