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de molibdilo mediante el empleo de un reductor de fuerza 
apropiada, como ocurre, por ejemplo, con los compuestos. 
de vanadio; pues apenas iniciada la reducción, se producían, 
los óxidos azules, que además, dada la facilidad que tienen 
los molibdatos para acumular grupos ácidos en la molécula» 
tenían distinta composición, según la forma en que la re- 
ducción se hiciera. Aparte de que, si los reductores eran 
muy enérgicos, se originaban compuestos en que el molib- 
deno funcionaba con violencia inferior a 5. 
Era, pues, necesario, para poder caracterizar dicho ion, 
emplear un reactivo que redujera el ácido molíbdico suave- 
mente, y fijara el ion molibdilo apenas producido, impi-- 
diendo así la formación de los óxidos azules. 
Este reactivo ideal le hemos encontrado en el ácido xan-- 
togénico; ácido, como es sabido, reductor, que además pro- 
duce un compuesto insoluble en agua, que es el que vamos 
a estudiar, cuyas propiedades inducen a suponer como muy 
probable la fórmula que le hemos asignado. 
De él no hay referencia alguna en las revistas, ni en li- 
bros como Beilstein y Gmelin-Kraut. Sin embargo, tengo 
noticias particulares de que en uno de esos libros, relativa- 
mente antiguos, en que suele el autor consignar observa- 
ciones personales inéditas, se hace la sucinta indicación de 
que los molibdatos dan con los xantogenatos en líquido 
ácido una coloración granate. Quien me ha dicho esto no ha 
podido precisar el libro en que lo leyó; por eso no lo cito. 
Esta es la única observación que existe relacionada con el 
cuerpo que vamos a estudíar. 
Desde luego recomendamos la reacción antedicha en la 
investigación cualitativa del molibdeno, realizándola del si- 
guiente modo: a la disolución acuosa, alcalina o neutra, en 
que quiere buscarse el molibdeno, se añade xantogenato 
potásico (puede emplearse el etilxantogenato, que es el más 
corriente) y se acidula después con acético, dejando repo-- 
sar unos minutos, al cabo de los cuales se agita fuertemente. 
