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que corresponde al potencial más positivo Ec, ———> cu: = 
= 0,51 voltios. 
Además de estas reacciones, que no pueden verificarse 
sin variación de la carga total de electrones, hay que tener 
en cuenta las siguientes reacciones puramente químicas: 
1.2 Equilibrio químico entre los iones cuprosos y cúpri- 
cos según expresa la siguiente ecuación: 
1 CU E 2 CUE): 
en la cual por ser constante la concentración del cobre me- 
/tálico ha de verificarse 
= constante. 
El valor de esta constante (37) a la temperatura ordinaria 
es muy pequeño; con la temperatura se eleva de tal modo 
que una solución de ácido sulfúrico saturada con sulfato cu- 
proso a una temperatura elevada mediante la disolución 
anódica de cobre, según trabajos de F. Foerster (38) y 
F. Fischer (39), produce por enfriamiento bellas cristaliza- 
ciones de cobre metálico. 
2. Hidrólisis del sulfato cuproso según la reacción de 
equilibrio. 
SO Ca ALO = SO, HO O 6) 
que da lugar a una cristalización de óxido cuproso no lejos 
- del punto en que se produce la sal cuprosa, si la concentra- 
ción del ácido sulfúrico no es suficiente para invertir de de- 
recha a izquierda la reacción (5). 
3. Oxidación de la sal cuprosa mediante la acción del 
oxigeno disuelto en el electrólito: 
SO Ncl OE SOU SONES E O O. 
¿Qué fenómenos ocurrirán en un ánodo de cobre por el 
