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cial anódico, o, lo que es equivalente, cuanto mayor sea la 
densidad de corriente. 
Junto al ánodo, la concentración de los iones cúpricos, aun 
en el caso de una agitación muy enérgica, es más elevada 
que en el resto del electrólito, por lo cual la concentración 
de los iones cuprosos que intervienen en el equilibrio (4) 
será mayor que la tolerada lejos del electrodo. Cuando por 
difusión los iones cuprosos pasen a la disolución más po- 
bre en ¡ones cúpricos, el exceso deberá transformarse en 
iones cúpricos y cobre metálico con arreglo a la reacción 
NE MAE= NAAO 
El cobre así precipitado queda finamente dividido (41), y 
cuando no se forma demasiado lejos del ánodo, queda fijo 
sobre él y vuelve a disolverse de manera que si todo el co- 
bre disuelto bajo la forma monovalente verificase la ante- 
rior reacción junto al ánodo, la ley de Faraday podría apli- 
carse exactamente en el supuesto de la formación de ¡ones 
cúpricos, pues cada dos ¡ones cuprosos, cuya carga es 
2 + 96540, coulombios da lugar a un ión cúprico con la, mis- 
ma carga y un átomo de cobre metálico dispuesto para di- 
solverse nuevamente. Esta condición se verificará tanto me- 
Jor cuanto mayor sea la velocidad de difusión, y como ésta, 
según la ley de Fick, es proporcional a la caída de concen- 
traciones, aumentará con la concentración del producto de 
la electrólisis junto al ánodo, es decir, con la densidad de 
corriente. Por tanto, la disolución anódica del cobre en su 
forma divalente será tanto más perfecta cuanto mayor sea la 
densidad de corriente. Una influencia completamente opues- 
ta tiene la temperatura, porque con ésta se eleva la concen- 
tración posible de los iones cuprosos. 
En el cátodo tienen lugar los fenómenos contrarios, en el 
mismo orden en que han sido expuestos anteriormente. 
Para una densidad muy pequeña, existe una corriente resi- 
«dual que no deposita cobre y cuyo paso se verifica mediante 
