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ciable cuando se emplea el electrólito recomendado por 
Oettel (43), que contiene el 5 por 100 de ácido sulfúrico 
libre y de alcohol. El objeto del ácido sulfúrico, que tam- 
bién se emplea en los baños de cobrear, es evitar la reac- 
ción (1) y aumentar la conductibilidad, con lo cual se repar- 
ten más uniformemente las líneas de fuerza. La adición de 
alcohol tiene por objeto, según Foerster (29), disminuir la 
disociación electrolítica y, por tanto, la concentración de 
los iones Cu” y consumir rápidamente el oxígeno disuelto 
en el electrólito. Según Octtel, el alcohol destruye un cuerpo 
parecido a los peróxidos que se forma en el ánodo y que 
difundiéndose disuelve una pequeña porción del cobre de- 
positado en el cátodo (44). 
Cuando más elevada sea la densidad de corriente, más 
elevado será el potencial catódico y, por tanto, menor 
será la porción de la corriente empleada en la reducción de 
los iones Cu; de aquí que el coulombimetro no dé buenos 
resultados cuando se emplea una densidad catódica dema-- 
siado pequeña. Tampoco es recomendable emplearlo con 
densidades muy elevadas, por la tendencia que en estas 
condiciones presenta el cobre a precipitar en forma pul- 
verulenta y porque puede elevarse tanto el potencial cató- 
dico que lleguen a precipitar los iones H* en proporción 
notable. 
De todo cuanto acabamos de indicar podemos deducir 
que las circunstancias más favorables para la precipitación, 
con arreglo a la ley de Faraday, del cobre divalente son las 
siguientes: 1.* Temperatura baja.—2.* Electrólito ácido.— 
3.* Densidad de corriente elevada.—Y 4.* Exclusión del 
oxigeno del aire. El cobre asi precipitado contiene hidró- 
geno, aunque en proporción extremadamente pequeña (45). 
Parte experimental. —Electrólito: Acido sulfúrico doble: 
normal. —En presencia del oxígeno, el ácido sulfúrico, aun. 
siendo muy diluido, disuelve al cobre. Para determinar la 
influencia que esta disolución espontánea, independiente: 
