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de la corriente eléctrica, pueda ejercer en los resultados 
observados, hemos hecho los siguientes ensayos: 1.” Dos 
electrodos de cobre, limpios con papel de esmeril, de super- 
ficie 15 cm? cada uno, fueron introducidos durante 1* y 10" 
en ácido sulfúrico 2 n, enérgicamente agitado. Se disolvie- 
ron 0,0000 88 grs. de cobfe por centímetro cuadrado y por 
hora.—2.” Dos electrodos de cobre de 24 cm? de superficie 
calentados al rojo, atacados con ácido nítrico concentrado, 
lavados y secados, perdieron de peso en una hora 0,0013 
gramos, lo que equivale a una disolución de 0,000054 gra- 
mos por cm? y por hora. Como en nuestras experiencias 
con corriente alterna empleábamos electrodos de superficie 
pequeña y cada determinación duraba solamente unos 
quince minutos, el error que la disolución espontánea po- 
día introducir en nuestras investigaciones es completamente 
despreciable. 
No se nos oculta que la disolución puede ser mayor en 
los electrodos que están funcionando con corriente alterna, 
pero irá englobada en la acción específica de la corriente. 
También hemos estudiado la disolución anódica y la pre- 
cipitación catódica del cobre con corriente continua. Los 
resultados obtenidos pueden verse en el cuadro siguiente: 
DISOLUCIÓN ANÓDICA 
Cobre 
precipitado en el Densidad 
coulombimetro. Cobre disuelto. Cu pulverulento. de corriente. 
0,0532 0,0577 0,0021 1,8 amp. dem? 
0,0332 0,0576 0,0008 6,80 » > 
Cura PRECIPITACIÓN CATODICA 
precipitado en el Dn daa 
coulombómitro. Cobre precipitado. | Cu. pulverulento. de corriente. 
0,0532 0,0026 0,0033 3,6 amp. dem? 
0:0532 0,0002 0,0008 180 >» » 
