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cuito la corriente es mucho más intensa que al cabo de un 
momento. Fijándose en los electrodos, se ve que en los pri- 
meros instantes no se desprende hidrógeno en el cátodo, 
cuya aparición se retrasa hasta el momento en que la in- 
tensidad baja al valor que luego ha de permanecer cons- 
tante. En el período anódico, emigran los iones 4 lejos del 
electrodo, de suerte que al final de aquél el electrodo se 
halla rodeado de una solución concentrada de sulfato cú- 
prico y diluida en iones H*; por tanto, al principiar el pe- 
riodo catódico, precipita el cobre con gran rendimiento, em- 
pleando en ello un potencial catódico mucho menor que 
cuando, agotados los iones Cu::, ha de precipitar el hi- 
drógeno. 
Al aumentar el potencial catódico, sin variar la f. e. m. en 
los terminales de la cuba electrolítica, tiene que disminuir la 
“intensidad de la corriente. En el ánodo puede haber una po- 
larización análoga, porque el electrólito que rodea al elec- 
trodo se enriquece en ¡ones cúpricos; sin embargo, la im- 
portancia de este fenómeno sería por completo inapreciable. 
Se trata, por tanto, de una polarización de concentración, 
y, de consiguiente, en ella ha de influir poderosamente la 
agitación del electrólito, como en efecto nosotros hemos 
tenido ocasión de observar. 
Esta polarización nos hizo desistir del empleo de varias 
cubas electrolíticas en serie, porque si bien con ello nos 
ahorrábamos mucho tiempo y trabajo, las irregularidades 
en la intensidad de la corriente quedaban multiplicadas por 
el número de cubas. Por la misma causa tuvimos que de- 
sistir del empleo de dos electrodos de diferente superficie, 
lo que nos habría permitido hacer en cada operación dos 
determinaciones con densidades de corriente distintas, por- 
que siendo diferentes la capacidad de polarización de cada 
electrodo, la corriente habría sido en parte enderezada y, por 
tanto, asimétrica a favor del período catódico del electrodo 
de mayor superficie. 
