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cantidad siempre que el poder disociante del líquido, res- 
pecto del sólido, sea grande, pues es necesario que se di- 
suelva un peso del sólido suficiente para llegar al doble 
equilibrio de la parte sólida con la no disociada y de ésta 
con la disociada. El agua, respecto de las combinaciones 
metálicas, es cuerpo, en general, de poco poder de separa- 
ción y mucho poder disociante. Como esta tendencia a di- 
sociarse del cuerpo sólido depende de la electroafinidad del 
anion y del cation, se comprende que haya llegado a for- 
mularse la ley de que, en general, la solubilidad de un elec- 
trolito en agua es proporcional al producto de las electro- 
afinidades de sus ¡jones (22). 
Recíprocamente, si mezclamos disoluciones acuosas de 
dos cuerpos disociados electroliticamente en los iones A y € 
= + 
uno, y A” y C' el otro, se formarán evidentemente algunas 
moléculas de los cuerpos A C' y A” C, y si el número de 
éstos es tal que la concentración sobrepasa al que admite la 
tensión de disolución del cuerpo, se producirá un precipi- 
tado. Esto no ocurrirá, en general, si todos esos ¡ones tienen 
gran electroafinidad. 
Huelga decir que esta ley presenta excepciones de todos 
conocidas, bien porque sales, cuyos ¡jones tienen poca elec- 
troafinidad, se disuelven mucho, como el cianuro mercúrico, 
bien porque otras de ¡ones con gran electroafinidad se di- 
-suelven poco, como el sulfato bárico. Pero estas son las 
excepciones, y, por tanto, el menor número, y hay muchas 
más del segundo grupo que del primero. Y es que como la 
atracción de unas moléculas y otras depende de éstas y no 
del anión o del catión, ocurre, a veces, que en la parte 
no disociada de ellas hay una saturación especial de sus 
valencias principales y residuales, que se traduce en una 
eran fuerza de atracción entre las moléculas. 
Sin embargo, hay ciertos aniones que tienden, en gene- 
ral, a dar compuestos cuya solubilidad es mucho menor de 
