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la que podía esperarse, dada la electroafinidad de aquél, 
pues suele bastar con la fuerte electroafinidad de unos de 
los iones para que el compuesto sea bien soluble. Por eso 
se disuelven en agua casi todos los sulfatos y cloruros y 
casi todas las sales potásicas y sódicas. Dicha excepción 
ocurre con los aniones que tienen en su molécula átomos 
con valencias residuales bien manifiestas. Parece como si la 
existencia de esas valencias residuales se tradujera en una 
mayor atracción entre las moléculas del cuerpo, bien pot- 
que están libres, bien porque se hayan saturado con las va- 
lencias residuales del metal. Los cuerpos insolubles en agua 
pueden, pues, serlo por la débil electroafinidad de los ¡ones 
que los constituyen, por la gran atracción de sus moléculas, 
provocada por la especial saturación de las valencias, o por 
ambas cosas a la vez. Si es sencillamente la primera la 
causa, los cuerpos serán fácilmente solubles en los ácidos 
minerales enérgicos diluídos, pues es cosa evidente que las 
sales de hidrógeno, esto es, los ácidos, tienen en general 
gran tensión de disolución (por eso es frecuente que ácidos 
solubles en agua precipiten con ¡ones de más electroafini- 
dad que el hidrógeno); de modo que de la reacción 
+ ho + 
AH+A C=AC+A'H 
resultan dos cuerpos que se disuelven: el primero por su 
gran tensión de disociación, y el segundo por su gran ten- 
sión de disolución. Así ocurre, por ejemplo, con el fosfato 
de plata y el ácido nítrico. En cambio, cuando un precipi- 
tado se ha formade a pesar de la fuerte electroafinidad de 
sus iones, esto indica una superior fuerza de atracción en- 
tre las moléculas, y esa fuerza la vencerán con dificultad los 
ácidos minerales enérgicos y será necesario emplearlos en 
concentración mayor o menor para lograr vencerla (descar- 
tamos el caso de la formación de iones complejos). Así, son 
insolubles en los ácidos el sulfato bárico, el cloruro de pla- 
